【全国校级联考Word】河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化

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1、河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试題可能用到的相对原子质量：0・16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137-、选择题:本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述涉及的化学相关知识，其屮不正确的是A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用铁质自來水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C.lg氢气在氧气屮完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJm

2、of1D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化2、下列实验装置图合理的是A.装置①可用于除去Cl2屮的HC1B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④四（搅拌棒为环形玻璃搅拌棒）可用于在实验室测定中和反应的反应热3、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物木身的性质C.反应速率越大，反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4、设Na为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A.O.lmol/L醋酸溶液屮含有醋酸分

3、子的数目为0.1NaB.25°C时，lLpH=12的Na2CO3溶液屮含有Na_的数目为0.2NAC.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OPT数目为0.2NAA.某密闭容器盛有0」molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA5、下列对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响B.酸碱屮和滴定实验屮，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C.测定溶液PH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，

4、称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)—pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A.由图1可知，T)

5、，用0?表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol-L'1min"1B.n(O2)/n(SO3)0

6、平衡时，容器内气体密度为40g/LoB.lOmin内氧气的平均反应速率为0.005mol(Lmin)"A.老再加入少量AgSO4固体，则反应①②均向正反应方向移动B.该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)ft

7、液的pH=13C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH')电解D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H"=H2f+C12T10、室温时，关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是A.稀释10倍后，两者的pH变化酷酸大于盐酸B.加入一•定量的锌粉，产生气体的体积相同，则酷酸一定过量C.两溶液中H2O的电离程度:醋酸〉盐酸D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢11、常温时，ksp(CaC2O4)=2.4xl0-9,下列有关0.10mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶

8、液的说法，正确的是A.溶液中各离子浓度大小关系c(Na)>c(C2