黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二下学期第一次验收考试化学试题+含答案

《黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二下学期第一次验收考试化学试题+含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、哈三中2017—2018下学期高二第一次验收化曇学科试卷一、选择题（共15小题，每小题只有1个选项正确，每小题4分）1.用心表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含0」molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4心B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2必C.ImolFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3必D.lmolCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3C1气体的体积约为22.4L2•设心为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，16gCH4中含有4必个C—H键B.1molL-1NaCl溶液中含有必个Na*C.Im

2、oICu与足量的稀硝酸反应产生Na个NO分子D.标准状况下，22.4LM气中含有2必个He原子3•设必为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.3molNO2与水充分反应，转移Na个电子B.常温常压下，WgH?O含有3必个原子C.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1必个HCO$D.标准状况下，2.24L乙醇含有O.INa个CH3CH2OH原子4.设必为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述屮正确的是（）A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4必B.25°C,pH=13的NaOH溶液中含有OH■的数目为0」NaC.Na2O2与足fiH2OR应产生0.2molO2,转移

3、电子的数目为0.4必D.标准状况下，2.24LB烷含有分子的数目为O.INa5.同温同压下，Qg甲气体和加g乙气体所占体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D.等质量的甲和乙屮的原子数Z比为1：16.用98%的浓硫酸（密度为1.84gem-3）配制80mL1molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器

4、的先后顺序排列正确的是（）C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥4.将标准状况下的某气体（摩尔质量为MgmoF1）溶于gg水中，所得溶液的密度为bgem-3,物质的量浓度为cmolL-1,则该气体溶入水中的体积是（）22.4acA・M(]_c)22.4ac22.4acD・1000b&在广C吋，将67gNH3完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为pg-cm"3,质量分数为3,其中含NH；的物质的量为bmole下列叙述中正确的是（）A.溶质的物质的量浓度尸罟晋molL'1B.溶质的质量分数为3=77^X100%C.溶液中c（OH~）=-L^molL'1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得

5、溶液的质量分数大于0.5“9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.ImolFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度人于9.2mol/L10.设心为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LHF含有的原子数目为0.2心A.电解精练铜时，阳极质量减少6.4g

6、时，转移电子数一定为0.2NaA.常温常压下，将足量的铁粉投入含1molHNOs的浓硝酸屮，转移的电子总数为NaB.将硫酸钠固体投入水中，如果/7(SOr)=0.5mol,则Na+数目为必9.下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释①锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化猛粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焙变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车1'可容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加

7、快A.①④B.②③C.①②③D.①②④10.为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)+2CO(g)^2CO2(g)+N2(g)A//<0o若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A.单位时间内消耗CO和CO?的物质的量相等时，反应达到平衡状态B.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C.使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率D.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变11.下列对化学平衡移动的分析