河南省伊川县实验高中高中化学3.1《醇酚苯酚》教案新人教版选修5

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1、学习巧景:本课选自人教版新课标《化学选修五冇机化学基础》，在必修二中，学生们已经学过生活中常见的两种有机物，乙醉和乙酸，初步了解乙醉的结构和性质，会写常见反应的方程式，木节课将系统学习醇类的结构特点和性质。学习目标：掌握醇的结构和性质，掌握醇的重要反应的机理。培养学生系统学习和归纳总结的能力。教学重点：醇的消去反应、催化氧化的反应原理。教学方法：讲授引导学习。教学过程:醉类是拜基与姪基或苯环侧链上的碳原了相连的化合物，醇类的官能团是环基（一OH）o-元醇:如乙醇，结构简式为CH.CILOH航据分子中含轻基数目醇类的命名方

2、法:选主链—编碳号—标位置—醇类的沸点有如下特点:匸元醇:多元醇:CII2—0H如乙二醇，结构简式为（II（）11如丙三醇，俗称甘油Cll2OHCHOH结构简式为（）H选择含有与链为主链，根据碳原子数目称某醇。从离拜基最近的一端给主链碳原子依次编号。醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；轻基的个数用"二7三"等标出。轻基相连的碳原子的最长碳1.相对分子质量相近的醇和烷桂相比，醇的沸点远远高于烷绘。其原因是醇分子之间形成了氮键。2.饱和一元醇随分了中碳原了个数的增加，醇的沸点逐渐升高。3.碳原子数目相同时，拜基的个数越

3、多，醉的沸点越高。甲醉、乙醇、内醇、乙二醇、内三醇等低级醇可与水以任意比例•耳溶。这是因为这些醇与水形以乙醇为例,集中研究醇类的化学性质:蜀换反应消去反应-浓硫酸,170土2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2彳浓硫酸CH3CH2OH~170^c*CH2—CH2t+H2O浓氢澳醱CH3CH2OH+HBr~^CH3CH2Br+H2O取理反卅就2CH3CHQH黑6-ch2—o—ch2—ch3+h2o酸性KMnOq溶液CH3COOH氧化反应Cu（或Ag）催化2CH3CH2OH+O2Cu或Ac—2CH3CHO+2

4、H2O燃烧.C2H5OH+3O212r-^2CO2+3H2O要求学生归纳，总结出乙醇的结构特点，以及相关反应的断键位置。①键断裂，发生叹反应;③键断裂，发生取代反应；③®键断裂，发帝去反应;AI®①键断裂，发生氧化反应。总结醇的消去反应规律：1.醇分子中，连有一0H的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。浓硫程170°C+II2O2.若醇分子屮与一0H相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发住消去反应。练习：写出下面物质发生消去反应的产物:OHCH3CH2-C-CH--C

5、H,35HCHA'H-C—C'H-CH、CHCH-j—fH-CH）,CHCH—CCH?WCHsCHsCHCH总结醇的催化氧化反应规律:C—CHs0醇发生催化氧化的实质是失去疑基(-0H)屮的氢原了及疑基所连碳原了上的一个氢原了::0'；:CuII—O^H+O^O―—c—+H20I!4总结醇的催化氧化反应与产物之间的关系:2~3个HO-^H：I\Cu>02生成醛（或竣酸），如R-C^-H；.>R-CHOI一一△R—C-tH：1.2.3.氢原子数o-^h!0

6、.：rnII生成酮，如Ri—CJH；上驴R

7、—C—R2I'--i

8、△r2r2斐如不能被催化氧化，如R-C-OHr3若连有疑棊的碳原子上有两个氢原子(甲醇有三个盘原子),则该醇被催化氧化纶成醛。若连有疑基的碳原子上只有一个氢原子，则该醇被催化氧化*成酮。若连有疑基的碳原子上没有氢原子，则该醇不能被催化氧化。要求学生总结醇的性质:ch3choH2，催化剂，Cu或Ag,02,aCH2=CH2卜程）二催化齐Lch3ch2oh170乜浓硫酸・H2O,AJNhOh1ch3cooh,△浓硫酸，△CH3COOCH£比CH3CH2Br强化训练：化合物AO.oO)是一种有机溶剂。A可以发生如图所示的变化C

9、12浓H2SO4AD△Na▼CCI4(1)A分子中的'官能团名称是,E的结构简式是_(2)A只有--种一氯取代物B,写出由A转化为B、C和D的化学方程式分别为(3)写岀反.应类型：A-B,A-D,D-E。(4)A的同分异构体F也可以和A一样实现如图所示的转化，H.F的一氯代物冇3种。①F的结构简式为_•o②F在铜丝作催化剂加热条件下与6反应的化学方程式为