04-高中必修1讲义-电解质

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1、上善教育学科教师辅导讲义（教师版）组长签字：学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：授课日期及时段教学目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念重点难点离子方程教学内容目录^Contents上节课回顾：作业检查+知识点复习课堂流程一、导入二、知识梳理+经典例题三、随堂检测四、归纳总结五、课后作业上节课回顾:•、作业检查情况完成未完成1、知识点回顾课堂导入知识讲解知识点一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离(1)屯离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为屯离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝

2、不能认为是通电。(1)酸、碱、盐电离吋生成的阳离子全部是H的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是0H的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子(或nhF了)、阴离了全部是酸根离子的化合物称为盐。(2)电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如:HSO=2i4t"S°2;NaOH=Na++OH-；NaHC(^a++HCO43电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：①电解质和非电解质都是化合物

3、，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。②电离是电解质溶液导电的前提。③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等;电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、C02等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。(2)强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强

4、电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。(3)常见的电解质①强电解质强酸：HSO4.HCI、HNOs>HCI04、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2oNaNOs.NHQ、MgSCU等②弱电解质弱酸：HCO3>HF、CHsCOOHHCIO>HSO3、HS、HPO4等；弱碱：NH3・HCXCu(OH)2.FeMg(OH)2等；水：HO1•下列物质中，导电性能最差的是A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融氢氧化钠D.固体氯化钾研析：物质导电性能的优差除与物质的本性有关外，还与物质的状态及

5、外部条件有关。石墨+、CI-,能导电。熔融NaOH中，因NaOH及金属单质都是电的良导体。盐酸溶液中有自由移动的HM++0H-也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCI虽为电解质，但因缺乏电离的条=Na+、Cl-,但因不能自由移动，故固体KCI不导电，导电性能最差。件，即在固体KCI屮虽存在K答案：D2.下歹II物质的水溶液能导由，但干非屯解质的是H)3、D・SO2A.CHsCOOHB・CI2C・NH4HCO3研析：选项中的四种物质水溶液都能导电，但原因有所不同。CHsCOOH和NH4HCO3均为电质，CI2和S02水溶液能导电，是因为它们与水

6、反应:CI2+H2OHCI+HCI0,SO2+H2O=HSO3,为电解质，电解质和非电解质都是化合物，CI2是单质，因此只有S02为非电解质。答案：D知识点二、电解质在水溶液中的反应仁电解质在水溶液中反应的实质(1)离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。(2)实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进

7、行。2、离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。(2)意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。(3)特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒)。(4)离子方程式的书写方法：①“写”：写出正确的化学方程式。①“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。②“删”：删去反应前后不参加反应的离子。检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是杏相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是屯解质，是否符合屯离的条件，是否完全电离，

8、在体系中是否以离子形态大量存在。3、几种重要离子的检验离子检验方法能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色