碳族新课复习

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1、《碳族》新课复习讲授：孙治中时间：2004年04月09日地点：一中多媒体教室班级：高06级07班一、全章知识体系元素[]分论制取结构物性化性用途概论单质元素及其化合物周期位置氢化物结构特点氧化物性质规律物性化性无氧酸元素水化物单质重要盐氢化物氧化物水化物重要盐概念理论重要实验重要计算典型习题二、碳、硅及其重要化合物的转化Na2CO3NaHCO3CH4CCO2CaCO3Ca(HCO3)2COH2CO3H2H4SiO4SiF4H2SiO3SiH4SiSiO2CaSiO3Na2SiO3三、复习重点一、碳族元素性质变化规律1．周期表中从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力

2、逐渐减弱，非金属性C>Si，金属性Pb>Sn>Ge。2．最高价氧化物对应的水化物，从上到下，其酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。3．与H2化合的能力从上到下逐渐减弱，生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱。二、硅和二氧化硅的性质1．物理性质及结构（1）硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是半导体，正四面体结构的原子晶体。（2）二氧化硅是一种坚硬的固体，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按1∶2的比组成立体网状结构的原子晶体2．化学性质硅的化学性质主要表现为还原性，二氧化硅的化学性质表现为弱的氧化性四、特性归纳1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2．非金属单质与碱性溶液作用一般无H2产生

3、，但Si却产生H2。3．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。4．SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3和H4SiO4。5．干冰不是冰，属于分子晶体；但SiO2晶体为原子晶体。6．无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。7．H4SiO4在常温时，在干燥的空气里自然失去水，生成H2SiO3，该过程不属于风化。因为H4SiO4不是结晶水合物。8.既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀物有:AgCl、BaSO4、H4SiO4五、专题复习——物质提纯☞除去物质中的少量杂质的过程叫做物质的提纯。解决这类问题时必须注意：不增、不减

4、、简便、易分离。根据被提纯物与杂质之间在物理、化学性质上的差异与联系，选择适当的试剂和实验方法进行提纯。常见的有：1、利用物理性质的差异进行提纯的方法：（1）过滤：除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。如：除去NaCl溶液里的少量杂质二氧化硅。（2）分液：把两种互不相溶的液体分离开的方法。如：除去苯中的少量水。（3）蒸馏：是分离沸点不同的液体混合物的方法。如：工业酒精的提纯。（4）结晶：混合物中各成分在同一溶剂中溶解度随温度变化差异较大时，可采取结晶法提纯。如：除去固体KNO3中的少量杂质NaCl。（5）升华：利用某些物质在升华特性上的差异性，加热后进行提纯的方法。如：除去SiO2中

5、混有的少量杂质I2。（6）渗析：利用半透膜，把胶体与混在其中的分子、离子杂质除掉的方法（主要用于胶体的净制）。五、专题复习——物质提纯2、用化学性质上的差异进行提纯的方法：（1）加热(灼烧)法：杂质与被提纯物质热稳定性差异较大时的提纯方法。如：除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质。（2）沉淀法：选择适当试剂与实验操作方法，使杂质变成沉淀而除去的提纯方法。如：除去NaCl溶液里混有的杂质MgCl2——可加入过量NaOH溶液使Mg2+完全转化成Mg(OH)2沉淀，过滤后，用适量盐酸调节滤液的pＨ为中性。（3）气体法：选择适当试剂使杂质变成气体而除去的提纯方法。如：除去NaOH溶液里混

6、有的Na2CO3杂质——可加入稍过量的盐酸使CO32+完全转化成二氧化碳气体，然后用适量NaOH调节溶液的pＨ为中性。（4）洗气法：提纯气体混合物的方法。如：除去CO2中的杂质HCl——可用饱和NaHCO3溶液洗气；除去Cl2中的水蒸气——可用浓H2SO4洗气。（5）酸、碱溶解法：利用某杂质与被提纯物质在酸、碱中的溶解性差异进行提纯的方法。如：除去BaSO4中的BaCO3杂质——可以用酸溶法，后过滤；除去Mg(OH)2中的Al(OH)3杂质——可用碱溶法，后过滤。（6）转化法：加入适当试剂使杂质转化成被提纯物质。如：除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质——可通入适量Cl2，使FeCl

7、2转化成FeCl3；除去NaHCO3溶液中的杂质——可通入过量CO2，使Na2CO3转化成NaHCO3。☞利用化学性质除杂质时，关键是正确选择除杂试剂。一般除杂试剂只能与杂质反应，最好是将杂质转化为被提纯物，除杂时所加的试剂必须是过量的，才能除净欲除杂质，而由过量引入的新杂质，必须通过其他方法除净。一、氧化物变形推断题01、已知：Fe3O4用氧化物形式表示为FeO。Fe2O3，看作盐则表示为Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写形式，将Pb3O4用氧