2017化学一轮对点训练：24-1物质的检验含解析

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1、®对点题必刷题1.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A・NaOHC・KSCNB・KMnO4答案B【详细分析】Fe?+具有还原性，高猛酸钾溶液具有氧化性，若有Fe2+,加入高猛酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，选B。2.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馅实验时，在蒸憾烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知液中滴加BaC12溶液出现白色沉淀，加稀硝酸

2、，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO君或SO齐D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案B【详细分析】由于新制氯水具有强氧化性，所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白，从而无法读取相应的pH,A项错误；若忘记放沸石，在液体没有沸腾之前，可停止加热，冷却后补加沸石，B项正确；由于加入了C1,如果原溶液中无SO亍、SOf,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C项错误；要从含有少量kno3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl,应该采用蒸发结晶的方法

3、，而不是冷却结晶的方法，D项错误。3・已知离子反应：Fe3++3SCN_=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Ff+常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：①取10mL1mol/LFeCI3溶液，滴加3〜4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色。②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色,同时产生大量的红棕色气体混合物Ao③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体Co气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，

4、可排放到空气中，不会改变空气的成分。④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体Do⑤取②中无色溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)B的化学式为;E的化学式为o(2)混合气体A的成分是(填化学式)。(3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，反应②中被氧化的元素是(填元素符号)。(4)实验②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。⑸小组同学从上述实验中得到启发，

5、若用SCW间接检验Fe2+时应注意O答案(l)BaCO3BaSO4(2)NO2>CO2>N2(3)S、N(4)1:33(5)加入的氧化剂不能过量【详细分析】气体混合物A中含有大量的红棕色气体，说明含有NO?。根据实验③可推出C为N2。由实验③④可推知B是BaCO3,D是CO2,故混合气体A中含有CO2、NO2、N2o由实验⑤可推知E为BaSOs证明实验②得到的无色溶液中含有SO^oFe(SCNb与浓硝酸反应，S由-2价升高到+6价，N由-3价升高到0价，1molFe(SCN)3作还原剂失去33moi

6、电子，1molHNO3作氧化剂，得到1mol电子，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：33。