2017化学一轮对点训练：28-2化学与资源开发含解析

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1、®对点题必刷题1.（双选）下列叙述正确的是（）A.合成氨的“造气”阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染答案AD【详细分析】A项，合成氨中造气生成H2时，不论是C还是CH4与出0反应，均有CO或CO?废气生成，正确；B项，电镀液中不仅显酸性，还含有重金属阳离子、有毒物质等，要回收利用，无害化处理，错误；C项,阳极生成氧气，氧气与碳反应，错误。2.（双选）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2Hg2Pb

2、?+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀B.硫化氢气体剂的是（）A.氨水C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液答案AC【详细分析】氨水、Na2SO4溶液均不能使Cf+转化为沉淀，其中氨水与Cl!?*形成配离子。3・某工厂的废渣中含NaCl、Mg（OH）2、CaCO3>BaCO3等,为实现变废为宝，设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。废渣稀硫酸结晶槽洗涤槽真空干燥器在反应器中加入过量的稀硫酸，控制pH为5・0,温度在52°C左右，持续搅拌。(1)反应混合物过滤后，滤渣的主要成分为O搅拌器的作用是使反应充分进行，其化学

3、原理为(请结合反应器中进行的反应解释)。(2)经过分析，过滤所得滤液中含有的离子主要为NaMg2HSOf>Cl,为了除去最好加入适量的(填化学式)。(3)蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入水蒸气并控制温度在100-110°C,蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠(“大”或"小”)。结晶槽中硫酸镁结晶的方法为O(4)结晶槽中，析出晶体后所得溶液中主要含有的金属阳离子是，生产中对该溶液的处理方法是O(5)工业上制取金属镁，其化学反应方程式为o氯碱工业电解饱和食盐水的化

4、学方程式为O答案(l)CaSO4和BaSOq搅拌过程中CO?不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2f不断向右移动(或将CaCO3改为BaCO3)(2)MgO[或MgCO3或Mg(OH)2](3)人冷却结晶(4)NaMg2+循环利用通电通电(5)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2t2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+C12t【详细分析】(1)在反应器中加入过量的稀硫酸，使Mg(OH)2充分溶解转化为MgSO4,同时BaCO3也转化为BaSO4oCaSO4微溶于水，反应器中存在反应CaCO3+

5、H2SO4CaSO4+H2O+CO2t,CO2在搅拌过程中不断逸出，平衡右移，导致CaCO3转化成CaSO4o(2)滤液中主要含有NaMg2HSO亍、Cl,为了除去HS最终制得七水硫酸镁，且不引入杂质，应该加入Mg;O或MgCO3或Mg(OH)2o(3)蒸发浓缩结晶时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠大。结晶槽中使硫酸镁结晶的方法为冷却结晶。⑷结晶槽中析出晶体后所得溶液中主要含有的金属阳离子是Na+和Mg2+,该溶液应循环利用，以充分利用资源，减少环境污染。(5)工业上电解熔融氯化镁制取镁；

6、氯碱工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气。