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《2017化学一轮对点训练：27-3晶体结构与性质含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、®对点题必刷题1.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是a.C『+与F—间仅存在静电吸引作用b.旷的离子半径小于，则6F2的熔点高于CaCl2C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电⑵CaF2难溶于水，但可溶于含AF+的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。已知A1F：—在溶液中可稳定存在。⑶F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF?分子构型为,其中氧原子的杂化方式为(4爪与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3>BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(
2、g)—2ClF3(g)A//=—313kJ・mo「,F—F键的键能为159kJ・mo「,Cl—Cl键的键能为242kJ-mol1,则C1F3中Cl—F键的平均键能为kJ-moP'oC1F3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)o答案(l)bd(2)3CaF2+AI3+=3Ca2++A1F汀(3)V形W⑷172，低【详细分析】(l)CaF2为离子化合物，熔融状态下能导电，CaHF+与厂间既有静电吸引作用，又有静电排斥作用,a错，d对；离子半径越小，离子键越强，故6F2的熔点高于CaCb熔点，b对；阴阳离子比为2:1的物质，其晶体构型与阴阳离子的半径的相对大小有关,c错。(
3、2)由题中信息可知A产与厂结合生成较稳定的AlFi,导致溶解平衡6F2⑸Ca2+(aq)+2F(aq)右移而使CaF?溶解，故反应的离子方程式可表示为3CaF2+Al(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4o铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为O答案(l)[Ar]3d"(或ls22s22p63s23p63d10)2sp267Va(或6X6.02X1023个)△+—3Ca2++AIF^<>⑶中心原子O原子的孤电子对数为
4、x(6-1X2)=2,形成了2个键，采取印彳杂化，分子构型为V形。⑷设Cl—F键的平均键能为akJmol则159kJmolJ
5、X3+242kJ・mo「-6a=-313kJ-mol2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH>CH3COONa+Cu2O!,解得a=172kJmol"。C1F3与BrFs分子结构相似，前者相对分子质量较小，分子间作用力较小,熔、沸点较低。1.含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2Oo(1)Cu+基态核外电子排布式为o(2)与Oh互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是,；1mol乙醛分子中⑷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为+3H2O(5)12【详细分析】(2)等电子体是原
6、子个数和电子个数均相同的微粒,与OH-互为等电子体的分子是HF。(3)—CHO中碳原子采取sp'杂化,1molCH3—CHO分子中含°键数：3mol(—CH3中的C—H键)+1mol(C—C键)+1mol(—CHOOII中的C—H键)+lmol(——C——中)=6mol,即6皿个。(5)观察铜晶胞的结构可知，每个铜原子在空间如丁、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子，总数为4X3=12个。1.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A_和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为
7、4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2+的价层电子排布图为o(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是(填元素符号)。(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为;D的配位数为②列式计算该晶体的密度g*cm_3o(4)AB+和C*三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是O3d答案⑴ttI——1_⑵KF.39X4+59X2+19X8(1)①K2NiF46②6.02X”3x40()2x1308X10一30=3・4(2)离子键、配位键
8、FeF6]3-F'【详细
9、分析】本题考查了元素推断.电子排布式、第一电离能、电负性、晶体化学式求法、晶胞密度的计算.配合物知识。A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且BJ匕A■多8个电子，故A为F元素，B为K元素，在第四周期中未成对电子数为4的原子的价电子排布为3d64s2,故C为Fe元素，D的原子序数比Fe大2,D为Ni元素。(l)Ni2+由Ni原子失去最外层两个电子得到，故其价层电子排布3d图为K卅个卅个卅个丨个.(2)F是电负性最大的元素，第一电离能很大；同周期元素中原子序数越大，第一电离能也较大
