【金牌学案】2016-2017学年高中化学1.3化学反应热的计算课时训练4新人教版选修4

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1、化学反应热的计算基础夯实1.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热矽画化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径无关。答案:

2、a2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态冇关，下列各反应热关系屮彳、IE确的是()A.A-F△洋一A*B.A-DA/AA//+A/Z+A//C.AH+△H穴A〃+△H+AA«二0D.△〃+△〃=△/+△〃+△〃+△/解析：

3、

4、FfA,△用+A«,A-F,A洋-A弘A项正确；其余三项根据盖斯定律易判断出B、C两项正确,D项错谋。答案：

5、D3.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽，放出尤kJ热量。已知单质碳燃烧热的△〃为-/kJ・mo「则1molC与O2反应生成CO的反应热△〃为()(导学号52110072)A.-(5F0.5力kj・moV1B.kJ•mol-1C.-(10/-JOkj・mol-1D.+(10尤—DkJ・mol-1解析：

6、由3.6gC与6.4gO2完全反应，可知生成CO心CO的物质的量Z比为1：2。设36gC按此方式反应，则生成1molCO2和2molCO,单质碳燃烧热的A〃为

7、汀kJ•mol1,则1molC与O2主成CO的反应热^-(lOZ-Wkj・mo「，即-(5尤_0.5力kJ・mol-1,A项正确。答案:

8、a4.已知热化学方程式:S02(g)+O2(g)o^S03(g)△498.32kJ•moll在容器中充入2molSO2和1mol02,充分反应，最终放出的热量()A.=196.64kJB.二9&32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ匝］热化学方程式屮的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2molS0「和1molO2如果彻底反应则应放出196.64kJ的热量，而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64kjo答案水5.

9、1mol乙醉完全燃烧的反应热为△〃，1mol甲醇完全燃烧的反应热为A仏且AZ^

10、ol-1解析:由题意可知，①HCN(aq)+0H~(aq)=也0⑴+CN'(aq)A/A-12.1kJ・@H+(aq)+0H(aq)—比0⑴△痒—55.6kJ・mol'^对比①、②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1molHCN比1molHC1与NaOH反应时少放出43.5kJ的热量，故HCN在水溶液中电离的△〃等于+43.5kJ*mol：所以选C。答案:£7.脐(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N=N为942、0=0为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所

11、需的能量(kJ)是()能量假想中间2N(g)MH(g)+2O(g)物应的总能量反应物的总能址生成物的总能量AZ72=-2752kJ•mol'iN2H4(g)+O2(g)~r!△Hf-534kJ•med"■i6*N2(g)+2H2O(g)A.194B.391C.516D.658解析：

12、利用图示町知联和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ-534kJ二2218kJ。1mol脐和1mol氧气断键变为原子时要断裂1molN—N,4molN—H,1mol0=0键，所以1molX154kJ•mol'+4molX(N—H键的键能)+1mo1X500kJ・mo宀2218kJ,解得N—H键的键

13、能为391kJ-mor1,所以断裂1molN—H键所需的能量是391kJ,选B。答案:能力提升6.(1)在101kPa时，1molCH”完全燃烧生成CO2和液态水，放111890kJ的热量。①的燃烧热为,表示燃烧热的热化学方程式为；②1000LCHK标准状况)燃烧后所产生的热量为。⑵用CH」催化还原NO「口J以消除氮氧化物的污染。例如：CH.,(g)+4N0?(g)—4N0(g)+CO2(g)+2H20(g)A洋-574kJ*morl,CH4(g)+4N0(g)=2N