山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点8碱金属元素学案无答案

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1、考点8碱金属元素【考纲解析】运川元素周期律理解碱金属元素单质、化合物的相似性和递变性并掌握单质的保存及焰色反应。【学生整理】一、填下表：碱金属元索的相似性与递变性元素名称锂钠钾脚元素符号原子结构示意图电了排布式原子半径变化趋势物理性质色、态密度熔沸点化学性质化合价与02反应———与水反应二、焰色反应：操作：一洗（所用试剂）二烧三蘸四烧五看。本质：属物理现彖——原了发射光谱（会解释）。钠元素的焰色：钾元素的焰色：对象：对象是某些金属或它们的化合物，并非所有金属元素都有。注意事项：蓝色钻玻璃冇滤去黄光的作用。【自主检测】1.甌02、HCKA120s三种物质在水中完全反应后,溶液中

2、只含有Nf、\CT.0H=且溶液呈中性，则1W）2、HC1、AI2O3的物质的量之比可能为A.3:2:1B.2:4:1C.2:3:1D.4:2:12.将15mL2mol/LNa2C03溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的『离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4B.3C.2D.105152535452.将2.5g碳酸钠、碳酸红钠和蛍氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液屮逐滴加入lmol・L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生C02的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出0A段所发生反应的离子方程式：（2）计算原混合

3、物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。【课堂点拨】一、碱金属元索的性质讨论：（1）明确递变性：碱金屈元索原子结构、单质的物理性质、单质的化学性质的递变规律。（2）明确特殊性：①氧化产物的特殊性：在空气屮加热或点燃，锂只生成50；钠牛成陆02,其余的生成更复杂的氧化物。②碱金属单质密度都较小，其屮锂的密度是所有金属屮最小的。且Li、Na、K密度小于1,.示面的大于lo③碱金属单质的熔点都较低，只有锂高于100°Co④碱金属的碳酸盐屮，只有Li2C0；1难溶于水且受热易分解（与MgCOs相似）。⑤碱金属的氢氧化物中，只冇LiOH的溶解度较小（可溶于水），其余均易溶于水。⑥钾、钠在

4、常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作原了反应堆的导热剂。⑦碱金属单质通常保存在煤油中（钠、钾），但因锂的密度小于煤油，而只能保存在液体石蜡中或封存于固体石蜡屮。⑧一般酸式盐的溶解度人于正盐，如Ca（HC03）2易溶，而CaCOs难溶。而NaHCO：.的溶解度小于NaoCOs,如在饱和NMOs溶液中通入过量CO?会出现固体沉淀物，即NaHCOs品体。⑨原了半径最人的金属艳，金属性最强的艳，碱性最强的CsOH（Fr除外，因其有放射性）⑩御、艳在空气屮就燃烧起来。御、锥遇水发主爆炸。艳略带金色光泽。二、侯德榜制碱法：（1）索尔维制碱法（氨碱法）此法分三步：①制取饱和氨盐水：

5、将食盐制成饱和食盐水，通入氨气，制成饱和氨盐水。②碳酸氢钠的生成：往溶液屮通入过量C02,碳酸氢钠是一种溶解度不大的细小晶体，当溶液中Na和HCO；,浓度很人时，它们会析出碳酸红钠晶体。NH3+CO2+.H2O===NH「+HCO：「，N/+HCO：「二二二NaHCOsI总的化学方程式：NHs+CCh+HzO+NaCl二=NH&1+NaHC03I①纯碱的生成和氨的回收将过滤得到的NaHCOs在200°C锻烧，生成碳酸钠。为循坏得到氨，在滤去碳酸氢钠的母液中加入石灰乳和氯化较反应，放出氨气，丿IJ于笫①步。索氏制碱法的优点是：原料食盐、石灰石价廉易得，•产品纯度高，副产品二氧化

6、碳和氨气可循环使用，生产过程简单。缺点是只用食盐，石灰石成分的一半，食盐利用率只有70%,副产品氯化钠用途不人、较难外理。（2）侯德榜制碱法（联碱法）联合制碱法是制碱丄业和合成氨工业联合生产的方法。联合制碱法对以充分利用合成氨工业的副产品二氧化碳，省去了石灰窑等设备。其生产原理与氨碱法相同，仅原料來源不同，它保留氨碱法的优点，避免其缺点，特别是能合理利用氯化氮，使氯化讓屮氯离了得到充分的利用，食盐的利用率可达95%以上，作法是在母液屮加入氯化钠细小品体，并在30〜40°C吋通入氨气和二氧化碳达到饱和，然后冷却到10C以下，利用氯化彼和氯化钠溶解度的差界，使氯化钱结品析出，母液

7、循环使用。【例题：】1.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液屮放入一定量的过氧化钠，充分反应麻恢复到原来的温度，下列说法正确的是A.溶液中NJ浓度增大，有02放出B.溶液中0H浓度增大，有出放出C.溶液中N『数H减少，有02放出D.溶液中0H浓度增大，有Ch放出2.•将O.Olmol下列物质分别加入100mL蒸馆水中，恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）®Na202®Na20®Na2CO3④NaClA.①〉②呵＞④B.①呦＞④〉③C.①二②'③〉④D.①二②〉③二④3.【201