吉林省延边第二中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

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1、延边第二中学2018～2019学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷第Ⅰ卷选择题(60分)一、单项选择题(20小题，每小题3分，共60分)1.下列表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体B.中子数为20的氯原子：2017ClC.四氯化碳的电子式：D.Cl﹣的结构示意图：【答案】D【解析】【分析】A．同素异形体是指同种元素组成不同单质；B．原子符号中左上角标注的是质量数，质量数=质子数+中子数；C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；D．氯原子核电荷数为17，得到一个电子形成氯离子，据

2、此画出离子结构示意图。【详解】A．H、D、T是氢元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，选项A错误；B．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：，选项B错误；C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，选项C错误；D．Cl-的质子数为17，电子数为18，Cl-结构示意图为：，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查同位素、同素异形体、电子式书写、离子结构示意图的书写，题目难度不大，熟悉概念实质是解题的关键。2.元素的化学性质主要取决于原子

3、的A.原子序数B.核外电子数C.核内中子数D.最外层电子数【答案】D【解析】【分析】元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。【详解】A、决定元素种类的是核内质子数，核内质子数等于原子序数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项A错误；B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，选项B错误；C、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项C错

4、误；D、元素化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质。3.下列说法中正确的是A.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO2【答案】C【解析】【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D．铅蓄

5、电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极。【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，选项A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，选项B错误；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，选项C正确；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原，为原电池的正极，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识

6、的积累。4.下列四种酸溶液，能跟锌片反应生成氢气且最初反应速率最快的是A.20℃20mL2mol/L的硫酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液D.50℃10mL8mol/L的硝酸溶液【答案】A【解析】【分析】升高温度、增大氢离子浓度可以加快反应速率，据此解答。【详解】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气。又因为温度C＜A=B

7、是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。5.下列各组物质中，属于同系物的是(1)(2)C6H6A.⑴⑶B.⑴⑷C.⑵⑶D.⑵⑷【答案】B【解析】【分析】结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物。【详解】与分子式相同，属于同分异构体，不满足同系物的要求，分子式为C8H18，分子式为C10H22，（1）、（4）都是烷烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2，（1）、（4）互为同系物，C6H6与其他均不相差n个CH2，不是同系物；答案选B。【点睛】本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答

8、的难点，选项B为易错点，题目难度不大。6.下列有关叙述正确的是A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B.BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C.已知114号元素的一种核素