专题三化学基本理论

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1、专题三化学基本理论物质结构与元素周期律【2014考纲展。示】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA和VDA族为例，掌握同一主族内元索性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表屮的位査及其性质递变的规律。&了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点：了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。考向分

2、析基础知识回扣1.下列8种符号:范、加、莘C、弓N、珞0、弾Na、峯Mg、常Cl(1)包含种元素，种核素，其中互为同位素的是(2)氯离子的结构示意图为-(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是、(4)质量数相等的是和答案(1)78工i和】Li(4冗C纬N2.依据下表选样有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA0―•H二①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭(1)这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素;是最不活泼的元索O(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强；碱性最强;呈两性(填化学式)。⑶⑥和⑭的金属性较强的是；

3、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是(4)第三周期的元素中，原子半径最人；原子得、失电子的能力都很弱。(4)在所形成的气态氢化物屮，最稳定的是；最不稳定的是o(5)①元素能形成多种同素界形体，举出两种单质的例子、o(6)②元素与氢元素可形成多种10电了微粒，列举两例、o(7)氢元索与②、③三种元素既可形成共价化合物，乂可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物、；离子化合物、o热点突破题型1分子、离子、原子的组成与结构0真题回顾11.下列叙述正确的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012-山东理综,9C)B.屮了数为146、质了数为92的铀(U)原了哦U(2013-江苏，

4、2D)C.2盘U和囑U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012-天津理综，3C)D.短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012-天津理综,3D)2.下列关于化学键的叔述，正确的一项是()A.离子化合物中一定含有离子键(2012-大纲全国卷，6A)B.单质分了屮均不存在化学键(2012-大纲全国卷，6B)C.非金属元素纟H•成的化合物屮只含共价键(2012-山东理综，9A)D.含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012-大纲全国卷，6D)3.卞列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A.37C1与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核

5、素錨X与罷Pb具有相同的最外层电了数C.HsO^OH-具有相同的质子数和电子数D.O齐与S?一具有相同的质子数和电子数子数都是16,D正确。1.下列有关化学键的叔述，正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.水溶液能导电的化合物一定是离了化合物C.化合物MgO、SiO2>SO3中化学键的类型相同D.PH分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高题型2元素周期律及“位、构、性”的关系。真题回顾11.（2013-天津理综，3）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离了化合物B.第二周期元索从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元

6、索的简单阴离子还原性越强，水解程度越人D.同周期金属元素的化合价越高，其原了失电了能力越强2.（2013-山东理综，8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元索周期表屮的相对位置如图所示,W的气态氢化物町与其最鬲价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）H0□□13A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性人于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3.现冇下列短周期元素性质的数据:编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价

7、-2-3-1-3下列说法不正确的是（）A.元素原子序数④大于⑦B.②③号元素不可能处丁同一周期C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D.⑧号元素是金属元素4.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的以个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法屮正确的是（）XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.