高考化学专题2化学基本理论

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1、专题二•化学基本理论一、扬质律构銀轲化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元索周期律是小学化学的基本理论Z—，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元索的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者Z间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年來，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。1.用原子半径、元素化合价

2、周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离了的氧化性和还原性的强弱。3.运用周期表中元素“位一构一性”间的关系推导元素。4.应用元索周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元索推断的松图题要给了足够的重视。5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课木的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。⑵品体结构对其性质的影响：物

3、质的熔、沸点高低规律比较。（3）晶体类型的判断及晶胞计算。二.化曇反忌速車和化修年衡禮裕化学反应速率和化学平衡是中学化学重耍基本理论，也是化丄生产技术的重耍理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运川平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系，等效平衡等。1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平

4、衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡吋的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反应物用量的改变对平衡转化率的影响(1)在温度、体积不变的容器屮加入某种气体反应物(或生成物)平衡移动问题解题关键：对于：aA(g)bB(g)+cC(g)或bB(g)+cC(g)、KaA(g)，当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此在此条件下加入A气体，对于：aA(g)=bB(g)+cC(g),相当于增大压

5、强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则A的转化率增大,若avb+c,则,A的转化率减少”若a=b+c,则A的转化率不变。其它物理量变化也通过压强可以判断。対于：bB(g)+cC(g)、、aA(g)加入B或C,B或C的浓度增大，平衡正向移动,但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，另一个物质的转化率增大。⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)平衡移动问题解题关键：对于：aA(g)bB(g)+cC(g)或bB(g)+cC(g)、'aA(g),当T、P不变时，加入A气体，平衡移动的结果是不移动。而加入B或C

6、,则平衡的移动由浓度决定。2.等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果条件等效的条件结果恒温恒容(△n(g)HO)投料换算成相同物质表示时-屛初冏两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(An(g)=0)投料换算成相同物质表示时辱比洌两次平衡时各组分百分最相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示吋等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化-定要从三个方面(外界条件、等效的条件、等效后的比较结果)去理解，但最匝要的是结果的判断。3.化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关

7、图像问题4.用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、丄农业生产中遇到的化学问题。三、电解质糧笹电解质理论重点考査弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离了浓度的冇关计算和pll的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度人小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与牛物学科Z间的渗透等。重要知识点有：1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。2.盐类的水解及

8、其应用，特别是离子浓度大小比鮫、离子共存问题。3.酸碱中和滴定及相关计算。3、耒饨龛視的电化修糧裕电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主耍内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的