专题3化学基本理论

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1、专题3化学基本理论----------电解质溶液2015年4月15日考纲要求1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离、水的离子积常数。 5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。基础回扣1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为__________________

2、， 其电离常数表达式为____________________。 只改变下列一种条件： ①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NH4+)减小的有________。 (3)使c(H＋)增大的有__________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。2.有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH 按要求回

3、答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。 (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是_____________。 (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是____________________________________________________。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：______________________； NaHCO3溶液的物料守恒式：_________________________。 3.溶液的酸碱性和pH： (1)25℃，0.01mol

4、·L－1的盐酸中，c(OH－)＝_______mol·L－1，pH＝____，由水电离出的c(H＋)＝________________。 (2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。 (3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为_____，由水电离出的c(OH－)＝________。 (4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝________，由水电离的c(OH－)＝________4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何温度下，水溶液

5、中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　) (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　) (4)水解方程式都必须写“”(　　) (5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　　)(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀(　　) (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　) (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　) (10)在NaHCO3溶液

6、中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　) 题型1　溶液中“三大平衡”的应用 1.(2014·高考题选项组合)下列说法或表述正确的是________(填序号)。 ①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 ②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ③(重庆理综，3D)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ⑤(江苏，11C

7、)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32+的水解程度和溶液的pH均增大 ⑥(北京理综，9A)测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O===NH4+＋OH－ 2.(2014·上海，21改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　) A.溶液的体积10V甲≤V乙 B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D.若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：