内蒙古包头市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题

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1、2016-2017学年度第二学期期末高二化学试题2017.7.14一.选择题(每空2分，共50分)1.以下表示氨原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是().:HeD.B.C0』勺分子模型示意图:2.下列各项中表达正确的是(A.厂的结构示意图：C.WC1的电子式：Na；gi：D.N2的结构式：：N三N:3.下列有关认识正确的是()A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为/7-1D.各能层含有的电子数为2/4.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A.

2、Is、2p、3d>4sB.Is、2s、3s、2pC.2s、2p>3s、3pD.4p>3d、4s、3p5.下列原子各电子层屮电子数不合理的是()A.2>Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B>24Cr：K(2)L(8)M(13)N(l)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(l)6.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电了能量最高B.电离能最小的电子能量最高C・p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发

3、生如下变化，吸收能量最多的是()A.ls^s^p^s^p'fB.1s22s22p63s23p3-*1s22s22p63s23p2C.ls^s^p^s^p'-^ls^s^p^s^p3D.1s22s22p63s23p64s24p2-*1s^s^p^s^p^s^p11.在乙烯分子中有5个。键、一个兀键，它们分别是()A.sp2杂化轨道形成。键、未杂化的2p轨道形成n键A.sp2杂化轨道形成兀键、未杂化的2p轨道形成。键B.C—II之间是杂化的sp2轨道形成的。键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的兀键C.C—CZ间是杂化的sp2轨道形成的。键，C—HZ间是未

4、参加杂化的2p轨道形成的兀键1.下列各组元素各项性质比较正确的是（）A.第一电离能：B>Al>GaB.电负性：F>N>0C.最高正价：F>S>SiD.原子半径：P>N>C2.对Ta、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：Na0H

5、表中的位置为（）A.VB族B.IIIB族C.VM族D.VA族5.下列事实与技键有关的是（）A.HF、HC1>HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH”Silk、Gelh、SMh熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀6.氨气溶于水时,大部分NH：占H20以氢键（用“…”表示）结合形成NH：J•出0分子。根据氨水的性质可推知NHb・H2O的结构式为（）IIXII-(>IIA.IIHIIB.IIII111111X•••(>HXIl-II()II11[)•II117.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、

6、HQB、BF3C、CCL,D、PCls8.在单质的晶体中，一定不存在（）A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用1.下列叙述屮正确的是（）A.离子晶体川肯定不含非极性共价键B.原子品体的熔点肯定高于其它晶体C.由分子组成的物质其熔点一定较低D.原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键1&在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HC1、HBr>HI的热稳性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCKNaBr、Nal的熔点依次降低D.F2、CL、Br2

7、.I2的熔、沸点逐渐升高19.金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体屮的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子20.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石>晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅B.C【4>CBt*4>CC14>CH4C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠21.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金屈和非金屈化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据

8、电离方程式HC1^H++Cl",判断HC1分子里存在离子键。⑤比分