2019版高考化学一轮复习第六单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时练

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1、第3节盐类的水解—、选择题1.(2017届江西景德镇二模)常温下向10mL0.1mol•「CH3COONa溶液中，不断通入IIC1气体后，CILCOO"与ClhCOOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是()。•••A.当Z7(HC1)=1.OX1O~3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl~)>c(H+)>c(CH3COO~)>c(0H~)B.〃点溶液中水的电离程度比原溶液小C.随着HC1的通入，久需牯值不断减小D.在财点时，c(I广)一c(0l厂)=($—0.05)mol-L-12.(2018年贵州模拟)25°C时，下列关系式正确的

2、是()oA.pH=2的CHaCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3C00■)>c-(CH；iCOOH)B.盐酸与FeCla的混合溶液pH=2,稀释10倍后：pH<3C.pll相同的①NH.I1S0..②NH.CK③(NH1)2SO1三种溶液的c(Nllt):③>(D>②D・pH=3的H2C2O1溶液：c(H+)=6?(HC2OD+c(0H_)=1X10-3mol・L_13.为了使NazS溶液中帶彳的比值变小，可采取的措施是()。①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A

3、.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④4.常温下，有关0.1mol氨水的叙述正确的是()0A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+)=lX10-11mol・LB.0.1mol・「氨水与0.1mol・「HC1溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH；)+c(H+)=c(Cl")+c(0H_)C.0.1mol・L"1的氨水与0.05mol・L_,H2SO4等体积混合后所得溶液中：cM+c(NH3•H2O)=0.1mol•L_1D.已知浓度均为0.1mol-L_1的毗・氏0和NH£1溶液等体积混合后溶液呈碱性,则:c(NH“>c(NH3・H20)>c(C1~)>c(OH")>c(H

4、+)5.(2018届福建漳州八校联考)25°C时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CHaCOOIIIICNII2CO3电离平■缶=4.3X10-7衡常数1.8X10°4.9X10金=5.6X10川下列有关说法正确的是()。A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pll(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3C00Na)B.amol・L_,HCN溶液与bmol・L_1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)>c(CN~),则a—定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D.将0.2mol・LKHCO3溶液与0.1mol・L_lKOH溶液等体积混

5、合：c(K*)+c(HF)=c(0H-)+c(HC0C+2c(C0「)6.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol・LNaHCO；｛溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程屮产生口色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()。•••A・NaHCO：｝溶液呈碱性的原因是HCO：1的水解程度大于电离程度A.加入CdCL促进了HCO：「的水解B.反应的离子方程式是2HC0：r+Ca2+=CaC03!+II2CO3C.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCOD+2c(C0D+c(Cl_)7.20°

6、C时，在c(H2C204)+c(HC207)+c(C20D=0.100mol•L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数/随溶液pH变化的关系如下图所示。下列说法正确的是()。A.0.100mol・L_,的NallGO-i溶液中：c(01D=c(I广)-2c(G0D+cdhGOOB.Q点、:c(H2C204)+c(C2OD>c(HC2ODC.P点:100mol・1^+0(比2().「)D.该温度下HzCQ的电离平衡常数Kt2=1XIO'42二、非选择题图28.(2018届江西赣中南五校一模)NIIA1(SO)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用电

7、子工业屮用途广泛。请回答下列问题：⑴相同条件下，pH相同的NH4A1(SO4)2中c(NHf)(填“=或“<”HHiHSO】中c(NHD0(2)如图1是0.1mol・L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol・I71NHiAl(SO,的pH随温度变化的曲线是(填写字母)。②室温吋，0.1mol・L_1NH“A1(SO』2屮2c(SOD-c(NH-t)-3c(A13+)=mol・L(填数值)。(3)室温时,向100mL0.1mol•「NHiHSO,溶液中滴加0.1mol•「NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分