2019版高考化学一轮复习 第六单元 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课时练

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1、第3节　盐类的水解一、选择题1．(2017届江西景德镇二模)常温下向10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO－与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是(　　)。A．当n(HCl)＝1.0×10－3mol时，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小C．随着HCl的通入，值不断减小D．在M点时，c(H＋)－c(OH－)＝(a－0.05)mol·L－12．(2018年贵州模拟)25℃时，下列关系式正确的是(　　)。A．pH＝2的CH3

2、COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)　B．盐酸与FeCl3的混合溶液pH＝2，稀释10倍后：pH<3C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：③＞①＞②D．pH＝3的H2C2O4溶液：c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＝1×10－3mol·L－13．为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是(　　)。①加适量盐酸　②加适量NaOH(s)　③加适量KOH(s)　④加适量KHS(s)　⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热A．②③④　B．①②⑤⑥⑦C．②③　D．③④4．常温下

3、，有关0.1mol·L－1氨水的叙述正确的是(　　)。A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．0.1mol·L－1氨水与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的氨水与0.05mol·L－1H2SO4等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1D．已知浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)5．(2018届福建漳州八校联考

4、)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是(　　)。A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D．将0.2mol·L－1KHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H

5、CO)＋2c(CO)6．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(　　)。A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO的水解C．反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)7．20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100mol·L－1的

6、H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。A．0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O)＋c(H2C2O4)B．Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)C．P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)>0.100mol·L－1＋c(HC2O)　D．该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2二、非选择题8．(2018届江西赣中南五校一模)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中

7、用途广泛。请回答下列问题：图1图2(1)相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“＝”“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)。②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c