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《2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题15-1铁及其化合物含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、®对点题必刷题的溶液分析合理的是（)A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe2+1.用FeCls溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后B.若有固体存在，C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出答案B解析所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2fFe+CuCl2=FeCl2+Cu,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,若无固体剩余，说明铁粉以及产生的Cu全部参加反应，此时溶液中可能含有Fe3+,也可能不含有Fe34,A错误；若有固体存在，说明固体
2、中一定含有Cu,还有可能含有Fe,因此溶液中一定含有Fe2+,B正确；若溶液中有Cu2+,那么可能会有部分C『+和Fe反应置换出Cu,所以可能会有固体析出，C错误；若溶液中有Fe2+,同时还有Fe3+,则没有Cu析出，D错误。2.不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是（）A.金属单质置换金属单质B.金属单质置换非金属单质C.非金属单质置换金属单质D.非金属单质置换非金属单质答案C解析A项，两种情况下均可发生置换反应，如铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4高温+Cu,铝热反应：2A1+Fe203^=2Fe+ALOs；B项，两
3、种情况下均可发生置换反应，如Fe+点燃2HCl=FeCl2+H2t,2Mg+CO2^=2MgO+C；C项，非金属单质置换金属单质在溶液中不能发△生；D项，两种情况下均可发生置换反应，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2.2C+Si02^=Si+2C0f。3.FeCls具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCL高效，且腐蚀性小。请回答下列问题:(DFeCL净水的原理是oFeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除『作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本，工业上用NaClOs氧化酸性FeC12废液得到FeC
4、b。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0X10-2mol・L_1,c(Fe3+)=1.OX10"3mol・c(Cl")=5.3X10_2mol・「，则该溶液的pH约为。②完成NaClOs氧化FeC12的离子方程式：口(：10「+匚^尹+口=口门一+口卩評+口(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H20Fe(OH)2++H+KFe(OH)2++H20Fe(OH)?+H+矗Fe(OH)?+H2OFe(OH)3+H+民以上水解反应的平衡常数K、區、矗由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为AF
5、e3++妣0Fe,0H)/r++jH+o欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)oa.降温B.加水稀释c・加入NH4C1D.加入NaHCOs室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁［以Fe(mg・「)表示］的最佳范围约为mg・(％)<綵1Fe(mg•L)答案(l)Fe3+水解产生的Fe(0H)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3++Fe=3Fe2+(2)①2②166H+163H20⑶屁矗＞矗bd调节溶液的pH(4)18〜20解析(1)
6、氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe'+能与Fe反应，生成Fe2⑵①酸性FeCL废液中，由电荷守恒:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH")+c(Cl~),忽略溶液中c(0H~),并将已知数据代入上式解得c(F)=0.01mol・「，故溶液的pH约为2。②依据电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。(3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故KAKAK、。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH&1水解
7、呈酸性，故加入NH4C1,平衡逆向移动，而NaHCOs水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pHo(4)“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18mg•L'1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20mg・171综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是18〜20吨・17打
