《基础化学》期末考试试题及答案小抄版（考试必备）

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1、一.判断题(10分，每题1分)：1.反应进度与选用何种物质计算冇关，和反应方程式的写法无关。()2.热力学第二定律规定，在绝対零度时，任何理想晶体的爛值为零。()3.在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下,任何趋向于能量降低、混乱度增人的反应都能够£

2、发进行。()4.在一立温度下，一立体积的容器屮放入一定量的NHqCl发生分解反应：NH4C1(s)=NH3(g)+HC1(g),加入惰性气体会増人总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。()5.反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。()6.在酸碱滴立中使用的双指示剂法就是

3、将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。()7.因为BaSO；的略比BaCO4的昭小，所以不能通过与NaCO..溶液作用将BaSO-转化为BaC0lo()&测定的原电池符号可以写成：(一)Zn

4、Zn2(0.1mol•L-1)

5、

6、11'(0.1mol•L-1)

7、H2(101.325kPa),Pt(+)()9.因为

8、种类型。()二.填空题(30分，每空1分人1.已知AgBr的标准摩尔生成焙为TOO.4kJ•mol'，请用热化学反应方程式表示298.15K,标准状态下AgBr(s)的生成反应o2.已知反应1.C(石墨,s)+02(g)=C02(g)ArW,^(2)二一393.5kJ・mo「2.CO(g)+1/2()2(g)二C()2(g)A城(3)二-283.0kJ・mol-1求反应C(石墨,s)+1/202(g)=00(g)的Ar/7®=3.化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的,与等因素有关。4.化学*嗨具有的两个特点一是,二是。5.已知H.S的两级

9、离解常数分别是KhKRNiS的溶度积常数为磴皿，反应N辽+H2S=NiSI+2H*的平衡常数弊=o6.测定Si02的质量分数，得到下列数据：28.62%,2&59%,28.51%,求平均值二,相对平均偏差二o7.衡量弱酸酸性强弱的指标是，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越(强或弱)。8.写出NH.HC03水溶液的质子条件式:C9.已知HjPOi的pK防2.16,pK&二7.21,pK,二12.32。则比戸0；的pK[=。用0.1000mo1・L'1NaOII滴定等浓度的IhPO(有个滴定突跃，第—•化学计量点的pH二o10.取一定量的混合碱试样(NaOH、NaHCO3和Na/

10、CO)用HC1标准溶液滴定，用酚駄作指示剂，终点时消耗IIC1溶液24.32mL；另取一份等量试样用卬基橙作指示剂,终点时消耗HC1溶液48.64mLo混合碱的组成为O11.川作指示剂的银量法称为莫尔法。(工科超纲)12.重量法测A1的含量,已知胎=26.98,"aiq广101.96,则铝的换算因数传0(工科超纲)13.NII忍):冲N的氧化数分别是：和。2.一般情况下,MnO厂氧化C「的速度会很慢，但在溶液中存在Fe2+,MnOrM化Cl一的速率会(加快或减慢)o3.在0.5mol・L_,比S0(介质屮，用0.1000mol・LCe(SO<)2溶液滴定20.00mL0.05

11、000mol・L_lFeSO.溶液，化学计量点时体系的平衡电势二?已知：(p；e./Fe2+=0.679V,(p；e，1+/CeS+=1.4587V4.己知反应2MnO；+5Zn+16H+=2Mn"+5Zn2++8IL0的必*Mhl・51V，必畑=一°・763V,则上述反应的平衡常数律二。5.氧化还原的滴定反应屮，如果ni=n2=l,则当lgK'2时反应能完全进行，此时两电对的条件电极电势的差值206.氧化还原滴定川1线上滴定突跃范围仅取决于两电对的与，与浓度无关，并计算在1mol・L_1IIC1介质中用0.1000mol・L_1溶液滴定等浓度的Sn2+时的滴定突跃范围为。心W

12、+"MW，氐叭"O770V。7.氧化型物质生成沉淀或配合物，电对的电极电势将(增大或减小)。一.选择题(共30分，每空1.5分)：1.()某理想气体在152kPa条件下，经恒压冷却后体积山38.3L减小至35.0L,此过程放出了1260J热量。则体系内能的变化：A.502J；B.-758J；C.-502J；D.-1762J。2.()下列哪个物理量等于体系的熔变？A.恒容反应热；B.体系对环境所做的功；C.恒压反应热；D.以上都不是。3・()在1083K下进行的反应CaCO3(s)->CaO(