《创新方案》新课标高考化学总复习：限时集训化学键与分子间作用力含答案

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1、限时集训命题热点巩固上查漏补缺提能（限时：45分钟）一、选择题1.（2016-吉安模拟）在硼酸［B（OH）a］分子中，B原子与3个疑基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A・sp,范德华力B・sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键2.三氟化硼是平面止三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构中心）的结构和分子的极性情况是（）A.正四面体，非极性分子B.四面体，极性分子C.平面三角形，非极性分子D.平面三角形，极性分子N—NC—03.N2的

2、结构可以表示为CO的结构可以表示为O,其中椭圆框表示兀键，下列说法中不正确的是（）A・N?分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个兀键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.2与CO的化学性质相同4.（2016-通化质检）下列叙述正确的是（）A・NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCb是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的止方形中心C.出0是极性分子，分子中0原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO?是非极性分子，分子中C原子不处在2个0原子所连成的直线的屮央5.向盛有硫

3、酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后a?+的浓度不变B.在［Cu（NH3）4］2+离子中,6齢给出孤电子对，NH3提供空轨道C・向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）汗二、非选择题1.组合题（1）（2015•江苏高考）配合t/[Cr（H2O）6]3+中，与”十形成配位键的原子是（填元素符号）；CHaCOOH中C原子轨道杂化类型为（2）（2015-海

4、南高考）V2O5常用作SO?转化为SO3的催化剂。SO?分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S-0键长有两类，一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为（填图中字母），该分子中含有个o键O（3）S的氢化物（H2S）分子的空间构型为o（4）（2014-江苏高考）①与OIT互为等电子体的一种分子为（填化学式）。②醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有的o键的数目为o（

5、5）（2013-江苏高考）已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物（比丫）分子中，Y原子轨道的杂化类型是,YZ旷的空间构型为o1.（2016•石家庄模拟）a、b、c、d、c均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表屮第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答:(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小

6、的顺序为(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有种，任意画岀一种o(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为；A的中心原子的轨道杂化类型为；与A互为等电子体的一种分子为(填化学式)。8・(2016-苏锡常镇四市模拟)Fe2+>Fe”与O芥、CN~>厂、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是⑵Fe?+基态核外电子排布式为o(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构

7、如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是oII〜―CCII3(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中兀键和。键的个数比为答案1.解析：选C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp~杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个務基相连，務基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。2.解析：选B三氯甲烷的电子式为・•，中心原子釆取sp?杂化，该结构为四面体结构，是极性分子。3.解析：选D由题可知2分子中N原子之

8、间、CO分子中C、O原子之间通过2个兀键、1个q键，即三键结合，其中，CO分子中1个兀键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。4・解析：