《创新方案》新课标高考化学总复习:限时集训化学键与分子间作用力含答案

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1、限时集训命题热点巩固上查漏补缺提能(限时:45分钟)一、选择题1.(2016-吉安模拟)在硼酸[B(OH)a]分子中,B原子与3个疑基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A・sp,范德华力B・sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键2.三氟化硼是平面止三角形,因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是()A.正四面体,非极性分子B.四面体,极性分子C.平面三角形,非极性分子D.平面三角形,极性分子N—NC—03.N2的

2、结构可以表示为CO的结构可以表示为O,其中椭圆框表示兀键,下列说法中不正确的是()A・N?分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个兀键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.2与CO的化学性质相同4.(2016-通化质检)下列叙述正确的是()A・NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCb是非极性分子,分子中C原子处在4个C1原子所组成的止方形中心C.出0是极性分子,分子中0原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO?是非极性分子,分子中C原子不处在2个0原子所连成的直线的屮央5.向盛有硫

3、酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后a?+的浓度不变B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,6齢给出孤电子对,NH3提供空轨道C・向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)汗二、非选择题1.组合题(1)(2015•江苏高考)配合t/[Cr(H2O)6]3+中,与”十形成配位键的原子是(填元素符号);CHaCOOH中C原子轨道杂化类型为(2)(2015-海

4、南高考)V2O5常用作SO?转化为SO3的催化剂。SO?分子中S原子价层电子对数是对,分子的立体构型为;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为;SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中S-0键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为(填图中字母),该分子中含有个o键O(3)S的氢化物(H2S)分子的空间构型为o(4)(2014-江苏高考)①与OIT互为等电子体的一种分子为(填化学式)。②醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有的o键的数目为o(

5、5)(2013-江苏高考)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍,则在Y的氢化物(比丫)分子中,Y原子轨道的杂化类型是,YZ旷的空间构型为o1.(2016•石家庄模拟)a、b、c、d、c均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表屮第4纵行e基态原子M层全充满,N层只有一个电子请回答:(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小

6、的顺序为(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有种,任意画岀一种o(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为;A的中心原子的轨道杂化类型为;与A互为等电子体的一种分子为(填化学式)。8・(2016-苏锡常镇四市模拟)Fe2+>Fe”与O芥、CN~>厂、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是⑵Fe?+基态核外电子排布式为o(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构

7、如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是oII〜―CCII3(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为。已知(CN)2是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中兀键和。键的个数比为答案1.解析:选C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp~杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个務基相连,務基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。2.解析:选B三氯甲烷的电子式为・•,中心原子釆取sp?杂化,该结构为四面体结构,是极性分子。3.解析:选D由题可知2分子中N原子之

8、间、CO分子中C、O原子之间通过2个兀键、1个q键,即三键结合,其中,CO分子中1个兀键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成;N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等,互为等电子体,2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。4・解析:

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