《创新方案》新课标高考化学总复习：课下限时集训24含解析

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1、^^课下限时集训士£)命耀热点巩固二查帶补缺提能(限时：45分钟)一、选择题1.(2014•上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化('u()/CuCl■1.CI2合成有机物时会产生副产物HC1。利用反应4HCl(g)+O2(g)400工：2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HC1平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()A.该反应平衡

2、常数的表达式B.及时分离岀H2O,平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C.若向恒容平衡体系内再加入1mol02，则达新平衡吋，HC1的转化率增犬D•随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大2.(2016-赣江模拟)在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)r^：2Z(g)AWv逆B.I、II两过程达到平衡时，X的体积分数I>11C.b时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD.I、II两过程达到

3、平衡I］寸，平衡常数I<111.(2016•成都模拟)工业上用DME法以出和CO为原料生产甲醯(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应:®2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)②2CH3OH(g)^—k：CH3OCH3(g)+H2O(g)当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是()温度(°C)平衡态260270280290300310320CO转化率(％)92878280726562CH3OCH3产率(％)33457779625852A.反应①、②均为吸热反应B.290°C吋反应②平衡常数值达到最

4、大C.平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等D.增大压强能增大CH3OCH3产率5.(2016•山西大学附中模拟)在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()A.0〜4min吋,A的平均反应速率为0.02molL-1mm_1B.该反应的平衡常数表达式《=詁需C.由石向门变化时，正反应速率大于逆反应速率D.该反应正反应是放热反应96.某温搜下，H2(g)+CO2(g)="：H2O(g)+

5、CO(g)的平衡常数K=”该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入出@)和CO2(g),其起始浓度如表所zj^0物质起始浓度甲乙丙c(H2)(molL_,)0.0100.0200.020c(CO2)(molL_1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中C02的转化率大于60%B.平衡吋，甲中和丙中出的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012molL-1D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢6.已知某化学反应的平衡常数表达式为«=牆隅,在不同的

6、温度下该反应的平衡常数如表所示：r/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不止确的是()A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C•若在1L的密闭容器中通入CO2和出各1mol,5min后温度升高到830°C,此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态A.若平衡浓度符合下列关系式：器晋，则此吋的温度为1000°C7.(2016-潍坊质检)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进

7、行如下反应：3X(g)+2Y(g)「^4Z(s)+2W(g),反应--段吋间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=长晋卡B.此时，Y的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y,Y的平衡转化率增大8.在密闭容器屮，反应X(g)+2Y(g)^Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100molL-1,c(Y)=0.200mol-L-1,c(Z)=0mol-L_，o反应物X的浓度随时间的变化如图所示。i/niin一T

8、0u<(x)3下列说法正确的是()A.若反应①、②的平衡常数分別为Ki、K2,则K}0C・实验②平衡吋Y的转化率为60%D・减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)=0.060molL-16.PC13和PC15都是重要的化工原料。将PC13(g)和C12(g)充入体积不