人教版高中化学选修三34离子晶体第1课时（学案2）缺答案

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1、3・3离子晶体第一课时［课标要求】1、认识离子品体屮微粒间的堆积方式。2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的待点。【重点难点】离子晶体的堆积方式【复习回忆】下列物质屮哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4C102Na2S04NaClCsClCaF2新课导学一、离子晶体1、概念rti和通过结合而成的晶体。2、构成离子晶体的微粒：和03、微粒间的作用力：o4、决定晶体结构的因素（1）几何因素，即晶体中正负离子的0（2）电荷因素，即晶体中正负离子的。（3）键性因素，即的纯粹程度

2、。5、结构特征：（1）阴阳离子间只存在键；（2）不存在小分子，为“巨分子J化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比;（3）阴阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。（4）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐6、离子晶体中离子的配位数：（1）配位数：（2）影响配位数因素：离子键无饱和性和方向性，但成键吋离子半径决定了阴阳离子参与成键的数FI是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。①儿何因素：晶体中正、负离子的半径比半径比（门厂）0.2〜0.40.4〜0.70.7〜1.0〉1.0配位数46810代表物ZnSNa

3、ClCsClCsF结论：AB型离子晶体屮，阴、阳离子的配位数相等，正、负离子的半径比越离子的配位数越.②电荷因素--晶体中正、负离子的电荷比7、常见离子晶体的空间结构I、NaCl晶体：1）在一个NaCl品胞屮，有个Na+,有个CF,有个NaCl2）在NaCl品体中，每个Nf同时强烈吸引个CP,形成形；每个C1同时强烈吸引个N『。3）在NaCl晶体中，与每个N寸等距紧邻的C「共有个，与每个Nf等距紧邻的Na+共有个，与每个C1一等距紧邻C1一共有个。4）NaCl晶体中，Na+和Cl一的配位数分别为II、CsCl晶体：1）在一个

4、CsCl晶胞屮，有个CsS有个C厂，有个CsCl2）在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引个C「即Cs*的配位数为每个C厂同时强烈吸引个CsS即Cl一的配位数为。3）在CsCl晶体中，每个Cs+等距紧邻的Cs+共有个，形成形。同理：在CsCl晶体中，每个C「周围与它最接近且距离相等的C「共有个。III、氟化钙：1）1个CaF2的晶胞中，有个Ca2+,有个F：2）CaF2的晶体中，Ca?+和F■的配位数不同，CF配位数是,厂的配位数是。IV、ZnS晶胞：1）1个ZnS晶胞中，有个S?一，有个Zn2+o2）Zi?+的配位数为。

5、S?一的配位数为。二、离子晶体的性质（1）熔、沸点（常温下都为态），难挥发，硬度较，难压缩离子晶体熔、沸点高低一般比较规律：阴、阳离子的电荷数之积越大，离子半径越小，离子键越强，离子晶体熔、沸点越高。（2）离子晶体虽然有带电微粒，但不导电，这些带电微粒被离子键紧紧束缚住一起，不能自由移动，只有在融化或溶于水的情况下才能断裂离子键而游离出自由移动的带电微粒，所以离子晶体在固体导电，熔融状态下导电，水溶液导电（3）溶解性：离子晶体是强极性键，在非极性或弱极性溶剂屮不易断裂，在极性溶剂中易断裂，所以离子晶体一般—溶于极性溶剂（如水

6、），而—溶于非极性溶剂。三、晶格能In晶格能：的能量；晶格能越—，表示离子键越—，离子晶体越，熔点越—，硬度越2、晶格能的大小决定因素：①离子的电荷：离子所带电荷越多晶格能越②离子的半径：离子的半径越小晶格能越03、离子晶体的结构对性质影响的具体规律：（1）品格能越，离子晶体的熔点、沸点一般越高。（2）晶格能越,离子晶体的硬度一般越大。（3）离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无o【当堂检测】1、下列性质中，可以证明某化合物形成的品体一定是离子品体的是（）A.可溶

7、于水C.水溶液能导电2、关于晶体的下列说法正确的是（A.B.C.D.B.具有较高的熔点D.熔融状态能导电）在晶体中只要有阴离子就一-定有阳离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子离子晶体的熔点一定比金属晶体的高分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3、下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A.NaCl和NaOHB.Br2WH2C.CCI4和FeChD.CO?和SO4、下列叙述正确的是（）A・任何晶体屮，若含有阳离子也一定含有阴离子B.离了晶体中可能含有共价键C・离子晶体中只含有离子键不含有共价键D.分子晶体屮只存在分子

8、作用力，不含有其他化学键5、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A.B.lmol氯化钠中有Na个NaCl分子氯化钠晶体小，每个Na'周围距离相等的C1一共有6个C.氯化锥晶体屮，每个Cs*周围紧邻8个CLD.平均每个NaCl晶胞屮有4个Nf、4个cr6、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳