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1、期中复习一(以硫为主、实验操作)1、(2014重庆)屮华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄洒中SO?最人使用量为0.25gLHo某兴趣小组用以下装置，收集某葡萄酒中SO?,并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是,A的作用,水通入A的进口为。⑵B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO?全部逸出并与C中旧2。2完全反应，其化学方程式为o⑶除去C屮过量的H2O2,然后用0.0900mol【TNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时,应选上图中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为:若用50mL滴定管进行实验，
2、当滴定管中的液而在刻度“1(F处，则管内液体的体积o(填序号)(①=10mL,②二40mL,®<10mL,④〉40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO?含量为gL"1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：o(2014北京)(3)将气体a(SO2>CO"通入测碳装置中，采崔重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是o②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。(2015四川)(2)用0.2000mol/LNaOH溶液滴定该盐酸，终点応消耗NaOH溶液25.00mLo滴定前，下列操作的正
3、确顺序是(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面2、(2014山东)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3*5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)(II)S(s)+Na2SO3(aq)=^=Na2S2O3(aq)(III)70%H：SO,
4、Ni：SO）加热聂■D（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E屮为溶液。（2）为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和N^SCh恰好完全反应，则烧瓶C>
5、«Na2S和Na2SO3物质的量之比为-（3）装置B的作用之一是观察SO?的生成速率，其中的液体最好选择oa.蒸饰水b.饱和NazSOs溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO?溶液实验中，为使S02缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是o反应后期可用洒精灯适
6、当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有oa.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3-5H2O,其中可能含有Na2SO3^Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O3・5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S；+SO2T+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNOs溶液（2014四川）（1）为验证Na2S2O3产品中含有Na2SO3和NazSOs该小组设计了以下实验方
7、案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4>稀HC1、蒸憾水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品屮含有Na.2SO3和N^SO-。（2）为减少装置中生成NazSCU的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是o【步骤二：先向C中烧瓶加入Na?S和Na2CO3混合溶液，再向A屮烧瓶滴加H2SO4J（3）Na2S2O3-5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。(2014天津)Na2SO3(aq)+S(
8、s)=Na?S2O3(aq)(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是O⑵产品中除了有未反应的Na2SO3夕卜，最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：(4)测定产品纯度准确称取盹产品，用适量蒸饰水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32"+I2=S4O62-+2F滴定至终点时，溶液颜色的变化：o(5)滴定起始和终点的液面位置如图，贝!］消耗碘的标准溶液体积为mLo产品的纯度为(设Na2S2O3-5H2O相对分子质量为
9、M)。(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被6氧化成SO广，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为O(2012福建)(4
