2019-2020年高三上学期化学期末试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期化学期末试题含答案本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39Cr52Pb207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢

2、化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝OB．氯化氢的电子式：+321C．H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2价阴离子　　　　　B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0mL0.lmol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+

3、)＋c(H+)　　　　　　　D．与1.0mL0.lmol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中

4、，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A．铜与硝酸反应　　　　　　B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应　D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙

5、酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯9．下列说法正确的是A．乙醇的沸点高于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A．分子式为C9H7O2B．与丙炔酸（）互为同系物C．是高分子化合物的单体D．1mol苯丙炔酸最多可与

6、4mol氢气发生反应11．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：下列叙述不正确的是A．b极附近溶液的pH增大B．a极发生的反应为2H2O–4e—=O2↑＋4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1mol电子时，可得到2mol LiOH12．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列说法正确的是A．放电时PbO2发生氧化反应B．充电时电解质溶液的质量减少C．放电时的负极反应式为Pb＋SO42—－2e—=PbS

7、O4D．充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O－2e—=PbO2＋SO42—＋4H+13．xx年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，发生如下化学反应：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)DH＜0。关于该反应的说法不正确的是A．N2O4做氧化剂　B．C2H8N2中有两种元素被氧化C．消耗1molC2H8N2时，产生201.6L气体D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成

8、气态水放出的热量多14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，变小第二部分（非选择题共58分）本部分共