2019-2020年高三上学期期末联考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期期末联考化学试题含答案一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2．已知H2OH2O++e-，e-被水分子形成的“

2、网”所捕获。下列有关说法正确的是（）A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)3.下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．质子数为92、中子数为146的U原子：D．Cl-的结构示意图：4．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．冰和水之间的相互转化是化学变化B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量OH-的

3、溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-6．下列推断正确的是A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸7.向含Na+、

4、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．10.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA9．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

5、CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大10．下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁11.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．

6、电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（） 操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO213．下列反应的离子方程式书写错误的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H

7、2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O14．下列实验能达到实验目的的是A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率15.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动

8、的关系叙述