2019-2020年高三上学期期末模拟化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期期末模拟化学试题含答案一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分.且只有1个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是(　　)A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还

2、原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列离子方程式的书写正确的是(　　)A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4．下列叙述正确的是(　　)A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是(　　)A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1mol

3、SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g

4、)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ·mol－17．下列说法中，正确的是(　　)A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素8．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是(　　)XYZWA．X元素可形成六种氧化物B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C．X元素的非金属性比Y元素非

5、金属性强D．四种元素中，原子半径最小的元素是X9．在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(　　)A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3D．NaCl、Fe2O3、Na2SO410．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是(　　)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝44811．利用下图装置进行实验，开始

6、时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是(　　)A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)13．已知CuS不

7、溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是(　　)A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=