2017-2018年《金版学案》化学必修2（鲁科版）练习：期中检测题（一）含解析

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1、期中检测题（一）（时间：100分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意）1.某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O遨型2H2t+O2t,下列说法正确的是（）A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D.这一反应中光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D2.2016年3月12日联合国作出对朝鲜实施新的制裁决定，原因是朝鲜继续进行核试验。重水（D2O）是重要的核工业原

2、料，下列说法错误的是（）A.氛（D）原子核外有1个电子B・与D互称同位素C・H2O与D2O互称同素异形体D.'Hl8o与D『O的相对分子质量相同解析：氛的符号为：H,其核外有1个电子，A正确。和D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确。出0和D2O均为化合物，二者不属于同素异形体，C错误。】hFo和D『O的相对分子质量均为20,D正确。答案：C3・（2015-北京卷）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如T：状念I状态u状念IU•表示C表示O农示催化剂下列说法正确的是（A.CO和O生成CO?是吸热反应

3、B.在该过程中，CO断键形成C和OC・CO和O形成了具有极性共价键的CO2D.状态I-＞状态III表示CO与O2反应的过程解析：A.状态I总能量为反应物总能量，状态III总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态I、II、III的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O,C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2,CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态I状态ni表示co与o反应生成co?的过程，并不是co与o2的反应过程。答案：C4.下列排列顺序不正确的是（）A.原子半径:钠>硫>氯B.最高

4、价氧化物对应的水化物的酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4c.最高正化合价：氯>硫>磷D.热稳定性：碘化氢>漠化氢〉氯化氢解析：钠.磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。答案:D5•有下列物质:①NaOH体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④60固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A.

5、①②③④C・②③④B.①②④D・①②③解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，60与水反应放热。答案：B6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物中只含共价键A.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.VDA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4CI,A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如"

6、O和18O,这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，VIIA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B7.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.在K2SO4与BaCb两溶液反应时，增大压强B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.Na与水反应时增大水的用量D.A1在氧气中燃烧时将A1片改成A1粉解析：A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取出时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发

7、生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.A1在氧气中燃烧时将A1片改成A1粉,接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案:D&在恒定温度下使NH2COONH4G)^^2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是()A・e正(NH3)=2r逆(CO2)B.密闭容器中总压强不变C・密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变解析:反应达到平衡状态的标志有两个：一是正逆反应速率相等;二是各物质的质量、浓度、物质的量分数