2019春化学(金版学案)鲁科版必修2：期中检测题(一) Word版含解析.pdf

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1、期中检测题(一)(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1．LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是()A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质；H、D、T互为同位素，H、D、

2、T原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，H、D、T均显－1价。常做还原剂，A、B、D错误。答案：C2．下列变化过程需要吸收能量的是()A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：A选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧是放热反应；B选项中向河水中投放生石灰时发生反应：CaO＋HO===Ca(OH)，是放热反应；C选项中两个氯原子之间结22合形成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢

3、原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。答案：D3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO是吸热反应2B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程2解析：A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直

4、有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO，CO分子中C与O形成极性共价键。D.状态22Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO的过程，并不是CO与O22的反应过程。答案：C4．下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO>HSO>HPO42434C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。

5、因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。答案：D5.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NHNO晶体；④CaO43固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NHNO晶体溶于水吸热，CaO与43水反应放热。答案：B6．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元

6、素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NHCl，4A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B7．下列措施对增大反应速率明显有效的是

7、()A．在KSO与BaCl两溶液反应时，增大压强242B．Fe与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸2C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：A.在KSO与BaCl两溶液反应时，由于参加反应的物质242无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形2式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H时的速率反而减慢，错2误。C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al

8、片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：DVO258．2SO(g)＋O(g)2SO(g)是制备硫酸的重要反223△应。下列叙述正确的是()A．催化剂VO不改变该反应的逆反应速率25B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时