2017-2018年《金版学案》化学必修2（鲁科版）练习：第二章检测题含解析

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1、第二章检测题（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意）一种“即食即热型快餐”适合外岀旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明

2、显。答案:B2.人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH-2e~=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e_2Ag+2OH-,据此判断氧化银是（A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。答案：B3・下列反应属于放热反应的是（）A.铁与盐酸反应A.C与CO2共热B.碳酸钙的分解C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4C1晶体反应解析:Fe+2HCl=FeCl2+H2f，放热反应:C+CO2=^^=2

3、CO,吸热反应；CaCO3亘空CaO+CCht,吸热反应；Ba(OH)2•8H2O4-2NH4Cl=BaCl2+2NH3f+10H2O,吸热反应。答案:A4.假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（）反应前反应后A.A2+3B2^^2AB3B・2AB2+B2^^2AB3C・2A2B+5B2=4AB3D・2AB2+82^=2AB3解析：由图可知反应物用AB2>B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2+B2^^2AB3o答案:B5.在恒温、恒容的容器

4、中进行反应N2（g）+3H2（g）聾虹輕、催化剂2NH3（g）,若氮气浓度由0.1molL"1降到0.06mol-L"1需2s,那么由0.06mol-L1降到0.024molL1需要的反应时间为（）A.等于1.8sB・等于1.2sC・大于l・8sD・小于l・8s解析:氮气浓度降低0.1mol-L-1—0.06mol-L~1=0.04mol•L_l需要2s,若化学反应速率相等，则浓度降低0.06molL_1-0.024mol-L"1=0.036molL1需要时间为0.036mol-L_1X2s^0.04mol兀_1=1.8s,但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，

5、反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6・（2017-江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：艺PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+L:C1:D.明矶的化学式：A12（SO4）3解析：P的质子数是15,A正确；F原子的电子数为9,B错误;离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，C错误；明矶是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案：A7.可逆反应2NO2^^2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2/1molNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2〃

6、molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A.①④B.②③解析：①表示巩正）=巩逆），正确。②不能表示巩正）=e（逆），不正确。③只要发生反应，i7（NO2）:r（NO）:巩。2）=2:2:1恒成立,错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案=A8•“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着

7、火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）浸有碱液TV叫钠A・反应生成的大量白烟属于胶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能解析：烟、云雾属于胶体，A项正确。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,可吸收Ch,反应2Na+Cl2=2NaCl是放热反应，D项正确。答案:C9.对于反应4NH3+5O2—^4NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（A.r(NH3)=0.2molL1