6高一化学专题复习六镁铝专题复习（学生用）

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1、第五讲镁、铝及其重要化合物专题知识点一镁、铝的性质及应用1.铝的结构和存在砖283铝位于元素周期表的第三周期IIIA族,原子结构示意图为'丿丿o铝是地壳屮含量最多的金属元素，自然界屮的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。3.金属铝的化学性质A10；+H2④强碱Al2O3k4h非金屈厂氧化性酸”心氧仃物①酸单质<少③卄氧化性酸r-A1C13""“JAl3++H21②⑤Ee2O3IFe+Agl写出图中有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）:(Dai（人也

2、吐形成致密的氣化膜丿点燃山燃—4AI+3（）.^^2AIJ）3②2A1+3C4总^2AlCh緘化件酸3Al—-y遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化II帝化性堡2A

3、+6IICI^=2AICI3+引Jf④2A1+20H一+2H20=2A10f+3H2f⑤2Al+12O3+2Fe（铝热反应）4.铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。5.对比记忆铝、镁的化学性质—'—铝镁与非金属反应能被C12、。2氧化2Mg+02竺墨2血03Mg+N2：==Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应:血+2比0^^Mg（OH）2+H2t与碱反应能溶于强碱溶

4、液不反应与某些氧化物反应能与Fe20；1>MnO2>O2O3等金属氧化物发生铝热反应占燃能在C02中燃烧：2Mg+C02二山2MgO+C注意：1Mg.Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。2常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。3铝与稀硝酸反应时生成的气体是M0而不是出。4用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑丸与水的反应，又考虑A1与NaOH溶液的反应。5铝热剂发生铝热反应铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：CuO与AI能发生铝热反应，而A1与MgO

5、的混合物不能发生铝热反应。强化练习1.判断正误（正确的打“，错误的打“X”）(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。()(2)Mg.Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。()(3)MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂。()(4)Mg是活泼金属,而A1是两性金属。()1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在佼大差异性的是()①CO?②盐酸®NaOH溶液④CuSOi溶液难点突破：铝与酸、碱反应生成出的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlC13+3H2t、

6、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2to从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应吋生成出的实质都是A1竺A1”，所以无论与酸还是与碱反应，A1与出的关系都是2A1~3H2。KICiH2(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比厂口=1。^aOII打2(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和盘氧化钠溶液反应，产生盘气的体积比仁：□=十1KielII2(3)—定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比g<1,则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应

7、充分利用上述过量关系。铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生比的性质常作为推断题的“题眼”。例：(2016・郑州模拟)铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出也的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、红氧化钠溶液反应，所得出的体积之比是。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生山的体积之比是0(3)足暈的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HC1、NaOH溶液屮，二者产生的比相等，则HC1和NaOH的物质

8、的量浓度之比是o(4)甲、乙两烧杯屮各盛有100mL3mol・IT的盐酸和W0H溶液，向两烧杯屮分别加入等质量的铝粉，反应结朿后，测得生成的气体在相同状况下体积之比为卩(甲)：卩(乙)=1：2,则加入铝粉的质量为oA.5.4gB.3.6gC・2.7gD.1.8g知识点二铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：宜色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质(填化学方程式)gJ4CI反丿+6IICI^=2AICk+311,().1jNa()H反应川2°3+2NaOII^=2NuA1()2+IIJ)2.氢氧化铝(1)物理性质：自色胶状不溶于水的固体，

9、有较强的吸附性。(2)化学性质①强酸A1O；lAM卜受警解写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)①Al(OH)3+3H