8高一化学专题复习八硅及其化合物专题复习（学生用）

《8高一化学专题复习八硅及其化合物专题复习（学生用）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题复习七碳、硅及无机非金属材料专题一、碳、硅的单质1.存在：碳元素既有游离态，又有化合态，硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、G。等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。碳硅结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点區用途金刚石用作切割刀具；石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2•碳.硅单质的结构.物理性质与用途的比较3•碳、硅单质的化学性质：碳、硅在参与化学反应吋，一

2、般表现还原性。02足量与。2反应V不足C+0^^C°22(+02^^20)(△CuO：2CuO+C^=2Cu+CO2t与氧化物反应vSiO2：SiO?+2C旦遇Si+2C0f碳1出0：C+HoOg旦煙C0+H2冶炼金属制取粗硅制取水煤气厂浓H2S0.i：C+2H2SO4浓△C02t+与强氧化性酸反应«2S02f+2H2O浓HNO3：C+4HN03浓△C02t+V.4N02t+2H20C△O2：Si+02—S1O2与非金属单质反应

3、应：Si+2NaOH+H2O=

4、2比0与碱反应(如NaOII)C02+2Na0H=Na2C0.3+IbO或CO,+NaOIINaHC03Si02+2NaOH=NazSiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)与盐反应(如Na2C03)C02+Na2C03+H20=2NaHC03宫》曰SiO2+Na2CO3Na2Si03+C02t与碱性氧化物反应与M2O反应：C02+Na.20=:Na2C03与CaO反应：SiCh+CaO直遛CaSi0：｛与碳反应C+CO2冋渝2C02C+SiO2Si+2C0t(3)主要用途co,：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。SiO2：制光学仪器、石英玻璃。

5、水晶可制作饰品，常用來制造通讯材料光导纤维。三、硅酸和硅酸钠1.硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解:H2SiO3A,Si02+H20o⑵硅酸能与碱溶液反应，如与NaOII溶液反应的化学方程式为II2Si03+2NaOII=Na2Si03+21120o(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。2.硅酸钠(Na2SiO3)(1)白色、可溶于水的粉末状固体，英水溶液俗称水玻璃(或泡花碱),有黏性，水溶液显碱性。(2)它能与酸性较硅酸强的酸反应，Na2SiO3溶液与下列两种物质反应的化学方程

6、式分别为：与盐酸反应：N&2Si03+2HCl=2NaCl+H2Si03J。与C02(少量)反应：N82Si(L+CO2+H2O=H2SiO3丨+Na2C03o(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3.硅酸盐(1)由硅、氧和金属元素组成化合物的总称,是构成地壳岩石的主要成分。(2)硅酸盐改写成氧化物形式的方法①氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水。②氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“・”隔开。③当计量数配置出现分数时应化为整数，如钾长石：KAlSi3O.s不能

7、写成*K2。•・3SiO2,应写成K：?0・A1：A・6SiO”四、无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。①常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑②玻璃生产中的两个重要反应：a2CO3+SiO2高温，弧S0+0)2[；CaCO3+SiO2高温,CaSiO’+CO?f。(2)新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。强化练习：1.2013年6月17日国际TOP500组织公布了最新全球超级计算机500强排行榜榜单，“天河二号”以每秒33.86

8、千万亿次的浮点运算速度，成为全球最快的