专题64热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算-《奇招制胜》2017年高考化学热点

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1、(一)【知识梳理】1.化学平衡常数的全面突破(1)数学表达式：在一定条件下，可逆反应：曲+仙二戌+H)达到化学平衡时，K=◎•〔刃"［仔•［亦注意①不要把反应体系屮纯固体、纯液体以及稀水溶液屮水的浓度写进平衡常数表达式。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CC)2)Cr2Or(aq)+H2O(l)2CrOf(aq)+2H'(aq)(C「O】—)y2(H+)K=c(C“O尹)但在非水溶液中，若有水参加或牛成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。女口：C2H5OH+CH3COOH^^C

2、H3COOC2H54-H2O”［_CH£OOGH^・［〃2刃K=C^OHSsCOORC(s)+H2O(g)^^.CO(g)+H2(g)K=c(H2).c(CO)/c(H2O)②同一化学•反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g)=2NO2(g)A：=c2(NO2)/c(N2O4)

3、N2O4(g)UNO®r=c(NO2)/4(n2o4)=V^2NO2(g)—N2O4(g)K"=c(N2O4)/c2(NO2)=^因此书写平衡常数表达式及数值时，要-与化学反应方程式相对应，否则意

4、义就不明确。(2)平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K>1(P时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(3)浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，牛成物浓度的化学计量数次琴之积与反应物浓度的化学计量数次幕之积的比值称为浓度商(0)。当0=K时，该反应达到平衡状态；时，该反应向正反应方向进行；@>K时，该反应向逆反应方向进行。1.转化率的全面突破

5、(1)转化率的计算公式x100%c（始）-c（平）x100%(2)转化率的变化分析在一恒容密闭容器中通入GmolA、bmolB发生反应aA(g)+Z?B(g)—cC(g),达到平衡后，改变下列条件,分析转化率的变化情况(用“增大''、“减小”或“不变"表•示)：①再通入bmolB,a(A)增人,MB)减小。②再通入amolA、bmolB：若a+b>c,a(A)增大、g(B)增大;若a+b=c,a(A)不变、u(B)不变;若a+b

6、率的影响因素、化学平衡常数与转化率的计算[2015-重庆理综，7】拨基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆•虫、线虫和真菌的危害。-在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)v^COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mole下列说法止确的是()A.升高温度，H?S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%典例二、【考点定位】本题考查化学

7、平衡转化率、平衡常数等的有关计算【江苏省淮阴中学2017届高三下学期期初考试化学试题】已知：CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)二41kJ・mol"相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下：容器起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能暈的变化编号coh2oco2h2①1400放出热量:32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中正确的是A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2,则V正

8、VV逆C..Q=8.2D.容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1興例三【考点定位】：化学反应原理[2017届江西省吉安一屮高三上第二次段考(节选)】“低碳循环”引起各国的髙度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用co2,引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题将不同量的CO(g)和出0@)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器小，进行反应CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据：实验组温度°C起始量/mol平衡量/mo]达到平衡所需时间/m

9、inCOh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1条件下平衡常数1<=(取小数二位，下同)。②实验3中，.若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则？的值(填具体值或取值范圉)。b③实验4,若900°C时，在此容器中加入lOmolCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V正V逆知识升华二【考点定位