2020年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（含解析）.doc

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1、专题6模块4热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：aA+bB=cC+dD达到化学平衡时，注意　①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如：C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K=c(H

2、2).c(CO)/c(H2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)K＝c2(NO2)/c(N2O4)N2O4(g)NO2(g)K′＝c(NO2)/c(N2O4)＝2NO2(g)N2O4(g)K″＝c(N2O4)/c2(NO2)＝因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。②K的大小只与温

3、度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q)。当Q＝K时，该反应达到平衡状态；QK时，该反应向逆反应方向进行。2．转化率的全面突破（1）转化率的计算公式（2）转化率的变化分析在一恒容密闭容器中通入amolA、bmolB发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况(用“增大”、“减小”或“不变”表示)：①再通入bmolB，α(A)增大，α(B)减小。②再通入am

4、olA、bmolB：若a＋b>c，α(A)增大、α(B)增大；若a＋b＝c，α(A)不变、α(B)不变；若a＋b

5、是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【思路点拨】熟练掌握勒夏特列原理，会利用三段式结合化学平衡常数计算转化率【审题指导】从K入手计算转化率【答案】Cn(平)/mol8n－222因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有K＝2×2/8×(n-2)＝0.1，解得n＝7，正确；D项，根据上述计算可知CO的转化率为20%，错误。【名师点评】本题难点：因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以化学平衡常数计算时可以代入各物质的物质的量进行计算。化学平衡常数及转化率的计算是近年来高考题中的热点，需重点掌握化学平

6、衡常数表达式书写，熟练应用三段式进行计算。典例二、【考点定位】本题考查化学平衡转化率、平衡常数等的有关计算【江苏省淮阴中学2020届高三下学期期初考试化学试题】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中正确的是A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2

7、molCO2，则V正＜V逆C.Q=8.2D.容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1【答案】A【名师点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注重三段式应用，注意B选项中利用浓度商判断。典例三【考点定位】：化学反应原理【2020届江西省吉安一中高三上第二次段考（节选）】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(