九上科学第一章知识点填空

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1、班级姓名学号第一章物质及其变化知识点总结第一节物质的变化-、物质是在不断变化着的物理化学变化没冇新物质产生，只冇形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变性质不需要发牛化学变化就能表现出來的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性；氧化性；还原性；稳定性等二、探究物质变化的方法1、通过等来寻找物质变化的证据。2、物质变化的证据：牛成沉淀、颜色改变、气体产牛、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。3、物质变化规律的

2、应用—一根据物质的变化规律，我们町以推测物质的。——寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；二、酸：酸是在水屮电离时，牛成的阳离子都是的一化合物。产空的阴离子叫这种酸的。三、酸碱指示剂1）定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作2）常见的酸碱指示剂有：3）作用:可以定性地测量溶液的。4）常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH<7）碱性溶液（PH>7）石蕊试液（紫色）酚瞅试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸结论：

3、①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚瞅试液不变色。四、酸的共性。为什么酸有共性①酸能使紫色的石蕊变，无色酚猷。②酸+金属=盐+氢气纶锈的诙钉在足量的盐酸中产牛气泡实验室制氮气③酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应）用盐酸除铁锈变黑的铜丝和稀硫酸反应④酸+碱=盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多的胃酸硫酸和氢氧化铜反应①酸+盐=新盐+新酸（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验盐酸屮的氯离了检验硫酸小的硫酸根

4、离了五、C03,的检验：加；能产生使气体，写出反应方程式六、so,-的检验方法：滴加出现，再滴入沉淀。Cl・的检验方法：滴加出现，再滴入，沉淀。检验CI—和SOq2-时，要加儿滴稀硝酸，目的是除去C03?一等杂质离子的干扰。因为C03?一与AgNO3或BaCb溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3sBaCC^生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。例如朵质是碳酸钠，写出与AgNOs或BaCI2溶液反应的方程式七、溶液有可能同时存在CI—和SO广吋，应该先检验SO42-,jfu且用Ba（N03）2溶液和稀硝酸

5、代替BaCI2溶液和盐酸作试剂。H.需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验ci-o因为硫酸银微溶于水，反应的溶液屮so/-浓度较人，先检验CI-,加入AgNO3溶液时，会生成ApSCM微溶）沉淀，而干扰CI一的检验。八、盐酸（的水溶液）①重要的物理性质：a.纯净盐酸是色液体（工业盐酸由于混冇而呈色）冇气味，有酸味。b.易挥发，浓盐酸在空气中形成（原因是：）。九、硫酸H2SO4①物理性质：色、状、液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCI的化学性质。③浓H2SO4的特性a

6、.：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的，如C02等b.：能把由碳、氢、氧等元素纟fl成的化合物里的氢、氧元素按的比例从上述化合物屮夺取出來，使之发生现象。c.：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应吋，一般生成水。d・浓H2SO4稀释要热。注意实验操作：把沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使。切不可把倒进里（危险！）十、硝酸HNO3①物理性质：无色、冇刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。②硝酸也有类似盐酸的化学性质。③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生

7、H2,而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。笫三节探索碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产牛的的化合物。碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变，无色酚瞅变.2）碱跟酸作用生成，这种反应也叫中和反应。用烧碱屮和石汕屮的硫酸，方程式为：3）非金属氧化物+碱反应二：氢氧化钠在空气中变质，方程式为：4）盐+碱二：（参加反应的盐和碱必须都是性的）配制波尔多液，方程式为：氯化铁与烧碱反应，方程式为：以上碱的化学性质要注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条二、中和反应：定义：碱跟酸作用

8、生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用中和过最的硫酸［H2SO4］；医学上用氢氧化铝［AI（0H）3］屮和过多的胃酸。中和丿乂应的实质：三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：）俗名：氢氧化钠是一种色磁固体，NaOH暴露在空气中易，可以做某些气体的。后与空气小的反应而变质。极易溶于水、溶解时热。具有强烈的性，能溶解有机物，使用吋必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感2、氢氧化钙：（化学式：）俗名：氢氧化钙是一•种固体,溶于水，它的水溶液俗称