九上科学酸碱盐知识点填空与答案解析

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1、word资料下载可编辑科学教师辅导讲义学生：第讲教师：课题《酸、碱、盐》知识点归纳教学目标1、认识物理变化、化学变化的基本特征2、认识物质的酸碱性，知道什么是酸及常见的酸，知道什么是碱及常见的碱3、会用酸碱指示剂定性地测定溶液的酸碱性，会使用pH试纸定量地测定溶液酸碱性的强弱4、了解酸、碱、盐的主要性质，知道强酸、强碱的使用注意事项重点、难点1、物理变化与化学变化2、物质的酸碱性与pH3、强酸、强碱的使用、4、酸、碱、盐的重要性质及用途5、掌握复分解反应类型考点及考试要求1、判断物质的物理变化与化学变化2、常见酸、碱、盐的典型反应及化学方程式3、化肥的性质、种类及检验教学内

2、容一、酸1、酸的5条通性①酸和各种指示剂和pH试纸反应酸的名称石蕊试液酚酞试液pH试纸盐酸变红色不变色变红色稀硫酸变红色不变色变红色碳酸变红色不变色变红色【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气（注意：活泼金属是指（镁、铝、锌、铁）；酸是指（稀盐酸、稀硫酸）写出铁钉和盐酸反应的方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？锌反应速率适中，易于收集氢气，镁反应太快，而铁反应太慢③酸+碱→盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在烧碱

3、溶液中滴加盐酸溶液NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应的基本类型：复分解反应在石灰水中滴加过量的硫酸溶液H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化：蓝色→紫色→红色*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O可以看到的实验现象是：蓝色固体溶解；溶液变成蓝色*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O可以看到的实验现象是：黄专业技术资料word资料下载可编辑色固体溶解；溶液变成黄色④酸+盐→新盐+新酸举例有关的化学方程式简答实验室制取二氧化碳

4、CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑反应的基本类型：复分解反应用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl实验现象是：有白色沉淀生成在硝酸银溶液中滴加盐酸HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加硝酸沉淀不消失在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑可以看到的实验现象是：有气泡产生在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+CO2↑+H2O可以看到的实验现象是：溶液变浑浊，有气泡产生⑤酸+碱性氧化物→盐+水举例有关的化学方程式

5、简答用浓盐酸来去除铁锈Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O实验现象：铁锈逐渐减少，溶液变为黄色用硫酸去除氧化铁Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O反应前后铁元素的化合价不变（变/不变）在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O实验现象：黑色氧化铜粉末消失，溶液变为蓝色2、①物理性质名称颜色▲导电性强氧化性挥发性脱水性、吸水性浓盐酸无色（工业盐酸含Fe3+：黄）导电无有只有（硫酸）具有脱水性和吸水 硫酸无色有无浓硝酸有有【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸也具有强氧化性和酸性，不能干燥（碱性气体（NH3

6、）和还原性气体（HI、HBr、H2S等））】②用途物质用途盐酸制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等一、碱1、碱的4条通性①酸和各种指示剂和pH试纸反应碱的名称石蕊试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酚酞试液pH试纸氢氧化钠变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色氢氧化钙变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色*氢氧化钾变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色②酸+碱→盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）专业技术资料word资料下载可编辑举例有关的化学方程式简答在火碱溶液中滴加硫酸溶液2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O

7、反应的基本类型：复分解反应在石灰水中滴加过量的盐酸溶液2HCl＋Ca(OH)2==CaCl2+2H2O如果在石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：红色→无色在氢氧化铜中滴加硫酸溶液Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O可以看到的实验现象是：蓝色固体溶解；溶液变成蓝色*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液Mg(OH)2＋2HNO3==Mg(NO3)2＋2H2O可以看到的实验现象是：白色固体溶解③碱+盐→新盐+新碱举例有关的化学方程式简答苏打溶液和石灰水反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓