九上科学错题分类集训1—酸碱盐相关问题解析版

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1、九上科学错题分类集训1一酸碱盐相关问题解析版一、酸碱性检验与判断1.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验''的实验活动:石灰水草木灰水食盐水盐酸白醋紫粟汁干燥的点滴板片玻璃棒卜玻璃棒Q一-产潮湿的1点滴板■l_pH/二—PH口试纸"=试纸C溶液白酷盐酸食盐水草木灰水石灰水

2、加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色

3、（1）把自制的紫色紫蒋汁按图1所示分别滴加到试管川，观察到的现彖如表所示:①图1中存放紫鶉汁的仪器名称是;②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是:（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的

4、酸碱度：草木灰水pH>7,属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“〉”、“V”或“二”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是o2.近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜，其紫色菜叶遇到盐酸会变红色。小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣，作出如下猜想：①可能是水分子使紫色菜叶变红色，②可能是氯化氢气体使紫色菜叶变红色，③可能是氯离子（C1J使紫色菜叶变红色，④可能是

5、氢离子（HJ使紫色菜叶变红色。并设计了如下实验加以验证。NzCl溶液II菜叶不变色3.稀H：SOI菜叶不变色（1）实验I的目的是（2）实验II的目的是（3）本实验的结论是一ni菜叶变红色检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（）A.加入锌粒B.滴加紫色石蕊试液C.滴加N^CO?溶液D.滴入无色酚駄试液4.甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚猷试液滴入乙溶液中呈红色,然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）A.NaOH、H2SO4>NaClB

6、.NaOH、NaCl、H2SO44.N^COs的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A.碳酸钠在水中会电离出0HB.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在0H「D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色5.在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是（）A.KOHB.Cu（OH）2C.Na2CO3D.Ca（OH）二、溶液中的电荷守恒6.能导电的溶液，但溶液整体不显电性是因为（）A.溶液中无带电的微粒B.溶液中阳离子数等于阴离子数C.溶液中阳离子所带的正电荷数

7、一定等于阴离子带的负电荷数D.溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数一定相等7.某溶液中只含有K+、Cu2N03SO/-四种离子，其溶液中离子的个数比为KtCu2+：NO3=4：5：8若设IC为4a个，则的个数为o三、离子检验时的干扰问题8.有一无色溶液，其中滴加数滴氯化顿溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3,则该溶液中大量存在的离子是（）A.A£和SO42'B.Ag+和SO；中的一种C.一定是Ag+D.一定是SO42-9.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3>Na2SO4+

8、的一种或儿种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀屮加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有,若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是o四、脱水性与吸水性的辨别10.下列实验屮浓硫酸表现脱水性的是：（）①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使铁、铝等金展钝化；⑤蔗糖屮加入浓硫酸

9、制“黑面包”A.②④B.③④C.③⑤D.①③④五、反应过程的图表分析11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化顿溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（）A.沉淀的质量水的质量0Ba（OH）：港液质遛B.0Ba（OH）帰酒质量C.0B3（0H）谛港压虽oBa（OH）谄液质量港质的质量分数D六、离子的性质与共存4.酸溶液中都含有大量HS因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A

10、.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气5.下列各组物质，能在pH=l的溶液屮大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaNO3HCINa2SO4B.NaNO3NaClCuSO4C.NaClNa2SO4Na2CO3D.NaOHBaCbNa2SO4七、酸碱反应的控制和判断6.欲将