九年级上科学第一章知识点

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1、期末复习第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.△2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.蓝色白色蓝色白色3.CuSO·5HO===CuSO+5HOCuSO+5HO===CuSO·5HOCuSO+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSOCuSO溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色

2、石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO2HCl+Mg(OH)=MgCl+2HOHCl+NaOH=NaCl+HO（3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑用途：可以用来检验CO的存在,也可以用于实验室制CO气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一:除铁锈(主要成分是FeO)实验现象:溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式FeO+6HCl=2FeCl+3HOFe+2HC

3、l=FeCl+H↑实验二:氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象:黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl+HO5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式:HCl+AgNO=AgCl↓+HNO用途:可以用来检验氯离子的存在5期末复习(2)硫酸(HSO)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中

4、，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E．检验稀硫酸（或）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴溶液和稀，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（）A．挥发性；B．腐蚀性；C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指

5、示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病；B.用熟石灰改良酸性土壤.（2）碱+酸===盐+水中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病；B.用熟石灰改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物===盐+水实验：澄清石灰水中通入现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：===（4）碱+盐===新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应.现象：生成蓝色沉淀化学方程式：实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应现象：生成红褐色沉淀3．碱的个性（1）氢氧化钠（）A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解

6、，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：5期末复习a.加盐酸，有气体产生说明已变质：b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：F、氢氧化钠变质后除杂方法：加入适量氢氧化钙溶液G、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥和（2）氢氧化钙A、俗名：熟石灰、消石灰；B、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C、、(3)鉴别和溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入气体（或各滴入溶液），有白色沉淀产生

7、的原溶液是，无现象产生的原溶液是.第4节几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打（2）结晶水合物：（3）碳酸钠晶体在空气中易风化（4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分；（2）是一种难溶的盐；（3）（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液（2）三、盐的性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解5期末复习四

8、、盐的制取1．酸、碱、盐