专题3第2单元铁铜的获取及应用

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1、专题3第2单元《铁、铜的获取及应用—（供专题3第二单元使用）命制：黄志华校对：王子凯王香丽审核：王志明学习目标：1、了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。2、了解铁、铜及其化合物的性质。3、了解不同价态铁元素之间转化的条件，Fe2Fe負的检验方法。第一课时从自然界中获取铁和铜基础知识梳理思考：在自然界里，铁、铜是以什么形式存在的？一、从自然界中获収铁和铜（一）H然界小的存在形式：游离态和化合态1、一小部分以游离态形式存在:其中铜在地壳中含量约为0.01%,少量以单质铜形式存在；铁在地売屮的含呆约占，4.75%（仅次于铝），游离态的铁只能从陨石屮得到。2、铁和铜在白然界主要以化

2、合态形式存在。常'见铁矿石：F®04（磁铁矿石）、Fe2O3（^铁矿石）、2Fe2O3-3H2O（^铁矿石）、FeCO3（菱铁矿石）常见铜矿石：黄铜矿（CuFcS2）、孔雀石［CuCO3・Cu（OH）2］、毛赤铜矿（80）、蓝铜矿（Cg（OH）2（CO3）2知识回顾根据所学的化学知识，你能写出哪些从自然界获得铁和铜单质的化学反应方程式?生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式（二）高炉炼铁：铁矿石（化合态）f铁单质（游离态）（1）原料：、、、（2）基本反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主耍是CO）把铁从铁矿石屮还原出来。（3）设备：（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：C+

3、O2-CO2CO2+C->2CO（空气，焦炭）焦炭的作用：a.提供热量。b、提供还原剂。②还原铁矿石：Fe2O3+3CO逊2Fe+3CO2③造渣（除脉石）：CaCO3髙温CaO+CO2t（熔剂：石灰石）CaO+SiO2高温CaSiCh石灰石的作川：除去脉石，生成炉渣。（5）炼铁产品：牛•铁（含碳2%〜4.5%）,将生铁进一步炼制，可得到钢（含碳0.03%〜2%）;⑹炼铁的尾气：红棕色的高炉煤气：FezOs粉尘、CO、CO?、N2（三）铜的冶炼：1古老的冶炼技术：（1）川炭火烧孔雀石炼铜CuCO3Cu（OH）2A2CuO+CO2t+H2O2CuO+CA2Cu+CO21⑵湿法炼铜Fe+Cu

4、SO4=Cu+FeSO4我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》屮记载“曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就有铜牛成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。这一发现要比西方国家M1700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是湿法冶金的先驱。2、新型冶炼技术：(1)高温冶炼黄铜矿黄铜矿〜粗铜->精铜(2)生物炼铜见课本73页【资料卡】［高考模拟］1、人类很早就发现，孔雀石(碱式碳酸铜)在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固岀来，写出整个过程屮所发生的有关化学方程式2、孔雀石的化学式可看作：

5、Cu(OH)2

6、専园地区改造时将一廉人型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产牛的棕红色的烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有A、FeO粉尘B、P2O5粉尘C、FezOs粉尘D、SiO?粉尘4、［春季高考］Fc是地壳中含虽很丰富的元索，也是生物体所必盂的元素。自然界中铁矿石上要有赤铁矿和磁铁矿。金

7、属铁是在高炉屮冶炼的。高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：①写出焦炭在高炉屮参与反应的两个化学方程式:②写出CaCOs所参与反应的两个化学方程式:5、【2011年上海高考】高炉炼铁过程中即被氧化又被还原的元素是（）A、铁B、氮C、氧D、碳附：金属活动顺序与金属冶炼方法的关系金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子失电子能力强一►弱离子得电子能力弱一强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法【交流与讨论】为什么青铜时代早于铁器时代？①地球上存在少量的单质铜，单质铁

8、只存在陨铁中。②铁的性质比铜活泼，容易氧化生锈。③铁的熔点（1535°C）又比铜（1083・4°C）高得多，就使得它比铜难于熔炼。第二课时铁、铜及其化合物的应用二、铁的性质1、铁的物理性质：（1）银白色，有金属光泽，质软；（2）具有良好的延展性；（3）是电和热的良导体；（4）密度是7.86g/cn?,熔点1535C,沸点是2750°C;（5）特性:能被磁体吸引,具铁磁性，按照金属不同的分类方法，铁属于重金属（密度）、黑色金属（冶金工业）、常见金