1-3-2铁、铜的获取及应用.doc

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1、1-3-2铁、铜的获取及应用(时间：45分钟　分值：100分)基础巩固一、选择题1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化[解析]SiO2＋CaCO3CO2↑＋CaSiO3，A正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。[答案]C2．常温时，下列试剂能用铁制的容器盛放

2、的是(　　)A．胆矾溶液B．浓食盐水C．浓硝酸D．浓AlCl3溶液[解析]胆矾溶液即CuSO4溶液，能与铁反应；食盐水与铁制品能形成原电池而腐蚀铁；AlCl3溶液呈酸性，能腐蚀铁。[答案]C3．某溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量增加，则该溶液可能含有下列离子中的(　　)A．Cu2＋B．Fe3＋C．Mg2＋D．Ca2＋[解析]加入氨水生成沉淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH加入Fe、Cu粉溶液质量增加：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋[答案]B4．把铁片分

3、别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是(　　)A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HClD．FeSO4[解析]本题考查了铁的化学性质及溶液质量变化的原因。铁可与CuSO4、Fe2(SO4)3、HCl溶液反应，而不与FeSO4反应。由反应方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可推知溶液质量减轻的为A。[答案]A5．在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拨动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属

4、是(　　)A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜[解析]根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件。当0.1mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：Mg：0.1mol×24g·mol－1－0.1mol×2g·mol－1＝2.2gAl：0.1mol×27g·mol－1－mol×2g·mol－1＝2.4gFe：0.1mol×56g·mol－1－0.1mol×2g·mol－1＝5.4gNa：0.1mol×23g·mol－1－mol×2g·mol－1＝2.2gCu：不与稀H2SO4反应，故增重6.4g。故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na

5、和Al。[答案]A6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，离子没有明显减少的是(　　)A．Na＋、H＋、Cl＋、NOB．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOD．K＋、S2－、Br－、ClO－[解析]A中有H＋和NO，相当于有HNO3.HNO3可氧化Fe2＋；B中的Ba2＋与SO、OH－与NH能反应；D中的S2－与Fe2＋能生成沉淀，ClO－有强氧化性，能氧化Fe2＋。[答案]C7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是(　　)A．在地壳中的含量：Al>Fe>NaB．均能与盐酸反

6、应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者[解析]Na不能从盐溶液中置换出金属单质[答案]C8．刚好能溶解1g铝的稀硝酸，最多能溶解铁的质量是(还原产物相同)(　　)A．1gB．56/27gC．28/27gD．28/9g[解析]最多能溶解铁的质量，必须考虑多余的铁能与Fe3＋继续反应，或Fe3＋还能继续溶解铁。用电子守恒解题：2×n(Fe)＝3×n(Al)，n(Fe)＝1.5n(Al)，m(Fe)＝1.5××56＝28/9g。[答案]D9．ag铁粉与含有H2S

7、O4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为(　　)A．1:7B．7:1C．7:8D．8:7[解析]Fe粉首先与H2SO4反应，然后再与CuSO4反应，与CuSO4反应的铁粉的物质的量为n(Cu)＝a/64mol＝n(CuSO4)，与H2SO4反应的铁粉的物质的量为(a/56－a/64)＝n(H2SO4)，则n(H2SO4):n(CuSO4)＝(a/56－a/64):a/64＝1:7。[答案]A10．(2012·云南曲靖二模)部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列

8、说法正确的