云南省丘北二中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

《云南省丘北二中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、云南省丘北二中2018-2019学年下学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题1.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　)A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2【答案】B【解析】【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐

2、，不影响水电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。2.对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A.缩小体积使压强增大B.增大体积使压强减小C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大【答案】A【解析】【详解】A.缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，能加快反应的速率；B.增大体积使压强减小，反应物浓度减小，不能加快反应的速率；C.体积不变充入H2使压强增大，不能改变反应混合物中各组分的浓度，故不能加快反应的速率；D.压强不变充入

3、N2使体积增大，增大了反应物N2的浓度，但是另外两种组分的浓度减小，故化学反应速率不一定增大。综上所述，能加快反应的速率的是A，故选A。3.常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)A.4B.4.6C.5.4D.6【答案】D【解析】【详解】常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中

4、和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴0.05mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液

5、的pH要先求c(H+)。4.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是(　　)A.KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B.2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C.2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1D.KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq

6、)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】含11.2gKOH的稀溶液中，KOH的物质的量为0.2mol，与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含的氢离子的物质的量也是0.2mol，故两者恰好完全反应生成0.2mol水，反应放出11.46kJ的热量，则生成1mol水时放出热量为57.3kJ，故表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)＝0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故选D。【点睛】注意中和热指的是强酸和强碱在稀溶

7、液中反应，生成1molH2O所产生的热效应。5.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H＋)

8、　　)A.阴极一定是H2，阳极一定是O2B.该酸可能是盐酸C.电解后溶液的酸性减弱D.阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【答案】A【解析】【详解】A.由题