云南省丘北县第二中学2018_2019学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）

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1、云南省丘北二中2018-2019学年下学期6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量【答案】C【解析】试题

2、分析：A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。考点：考查能量转化、氮的固定等知识。2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－Q3kJ·

3、mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。【详解】将已知反应依次编号为：①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H

4、=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1>Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2>Q3，则Q1>Q2>Q3，故选A。【点睛】本题考查反应热的大小比较，注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A．水为纯液体，增大水的用量，浓

5、度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响。本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质，如果反应的本质发生变化，则不能用课本上的规律解决问题。4.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57k

6、J•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、b两点的转化率：a＜bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】【分析】2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；增大压强，平衡正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象分析解答。【详解】A．由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、

7、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图像可知，a点二氧化氮的体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；C．a、c两点温度相同，c点压强大，c点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；D．升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点，二氧化氮的体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；答案选B。【点睛】明确外界条件对化学平衡的影响及图像中纵横坐标的含义是解题的关键。本题的易错点为C，要注意气体的压强增大，容器的体积减小，无论平衡如何移动，气体物质

8、的浓度均会增大。5.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施