云南省广南二中2018_2019学年高二化学6月考试试题（含解析）

《云南省广南二中2018_2019学年高二化学6月考试试题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、云南省广南二中2018-2019学年6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1.下列叙述正确的是()A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而减弱【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生

2、定向移动产生电流,故B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故C项不正确。2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物C.石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】D【解析】同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。3.下列分

3、子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4【答案】C【解析】【详解】原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，B错误；C、氮原子和氯原子的化合价分别是＋3价和—1价，最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D、S的化合价是＋4价，大于8电子稳定结构，不符合题意，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方

4、法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。4.1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是(　　)A.原子光谱B.质谱C.红外光谱D.核磁共振谱【答案】C【解析】【详解】1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的红外光谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,铷的发现,是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利,所以C选项是正确的；综上所述，本题选C。5.下列说法中正确的是(　　)A.分子中键

5、能越大，键长越短，则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463)kJ【答案】A【解析】【分析】A.分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定；B.有些金属元素也可以形成共价键；C.水分子中键角104.5°；D.由于形成化学键还需要放出能量，所以18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量要小于926kJ。【详解】A.分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定，键长越长、键能越小时分子越不稳定，故A正确；B.有些金属元素也可以形成共价键，如AlCl3、B

6、eCl2等，故B错误；C.水分子可表示为H-O-H，其空间构型为V形，水分子中键角104.5°，故C错误；D.18g水是1mol，则断裂1mol水中的共价键需要消耗926kJ的能量，由于形成化学键还需要放出能量，所以18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量要小于926kJ，故D错误。故选A。6.下列原子半径大小顺序正确的是(　　)①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2A.③＞④＞②＞①B.④＞③＞②＞①C.④＞③＞①＞②D.④＞②＞①＞③【答案】D【解析】【分析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。【详解】①1s22s2

7、2p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；答案选D【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。7.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.2s22p