2020版高考化学第六章化学反应与能量变化微考点42内能，键能，活化能与能量图像

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1、内能，键能，活化能与能量图像1．(2018·西安调研)下列说法不正确的是(　　)A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－QkJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1kJ·mol－1C．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12．图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2molAB时吸收bkJ能量B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mo

2、l－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ4．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键

3、和1molB—B键时能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．(2019·长春高三质检)某化学反应2X(g)===Y(g)＋Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．2molX的键能低于1molY的键能B．升高温度，体系中活化分子百分数增加C．加入催化剂，E1、E2和ΔH均发生改变D．该反应一定能自发进行6．(2018·湖南长沙长郡中学月考)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b

4、、c均大于零)下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ7．(2018·湖北荆州模拟)N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　)A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成

5、了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量8．BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E19．(2019·长春高三联考)某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E210．(2018·兰州质检)臭氧

6、层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．催化反应①②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的焓变C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成11．(2018·陕西师大附中月考)根据要求回答问题：(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________________________________________________。(2

7、)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)

8、＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－1