2020版高考化学一轮复习综合练习课时作业（含解析）（选修3）

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1、综合练习　　时间：50分钟1．(2018·南昌市高三一模)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________；As原子的核外电子排布式为______________。(2)NH3的沸点比PH3________(填“高”或“低”)，原因是_______________________________________________________________。(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________________

2、____；AsO的空间构型为________，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是________。(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol－1，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为____________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。答案　(1)N＞P＞As　1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)(2)高　NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范

3、德华力(3)离子键、共价键　正四面体　sp3(4)16　解析　(1)同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As；根据能量最低原则，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。(2)NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，NH3的沸点比PH3高。(3)Na3AsO4是离子化合物，含有离子键，AsO中As与O之间是共价键，Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO的价电子对数是＝4，无孤对电子，所以

4、AsO的空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子通过3个σ键与O原子结合，所以As原子价电子对数是＝4，所以As的杂化方式是sp3。(4)根据均摊原则，P原子数＝×4＝16；晶胞的摩尔质量是16×31＝496g·mol－1,1个晶胞的体积是a3cm3，ρ＝＝g·cm－3。2．(2018·唐山市高三一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)Z基态原子的核外电子排布式为__

5、__________。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。①1mol丙烯分子中含有σ键与π键的数目之比为________。②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为________个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为________。(请用元素符号回答)(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于________(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为____

6、____。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3。答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2)①8∶1　②sp2　③2(3)H

7、原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(2)①单键都是σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，所以1mol丙烯分子(CH2===CHCH3)中含有σ键与π键数目之比为8∶1。②苯分子是平面形结构，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2。③设过氧键的数目为x，则－2价氧原子的个数是5－2x，Cr的化合价为＋6，则根据正负价代数和为0可知2x＋(5－2x)×2＝6，解得x＝2。(3)非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为H

8、6个。晶胞中Cr原子的数目是1＋8×＝2个，O原子的