高考化学一轮复习课时作业：课时微训练7含解析

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1、课时微训练7一、选择题1.下列表达正确的是（）A.HC1O的电子式为HC1O：••••B.H2S的电子式可表示为H+［：S：］H+••C.用电子式表示Na2O的形成过程为2NaX+・6•—2Na+［xOx］2••••D.MgCb的电子式为［:Cl：］_Mg2+［:C1：］-解析：HC1O的电子式应为H：O：C1：,A错；H?S为共价化合物，电••••子式应为H：S：H,B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为••NaX+-O・+XNa—Na^［，xO；］2"Na+,C错。答案:D2.（2016-海淀模拟）短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为次外层电子数为加

2、元素Y原子的M层电子数为（a-b）,L层电子数为S+方），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）B.和硫酸反应A.和水反应C.和氢氧化钠反应D.和氯气反应解析：Y原子M层电子数为（a-b）9L层电子数为（a+〃）=8,X元素的次外层电子数为乞最外层电子数为a,则b=2,a=6o即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2,它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和鱼。答案:C3・（2016-重点模拟）有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A

3、原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是()A・B的氧化物对应的水化物为强酸A.F单质与C单质反应的产物只有一种B.因为E单质的相对分子质量小于漠单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比漠单质要低D・A、D形成的化合物的水溶液呈碱性解析：根据题给信息可确定A.B、C、D、E和F分别为H、N、O、Na>S和Fe。A项，HNO3是强酸，但HNO?是弱酸，故A错误；B项，铁与氧气反应的产物可以是Fe3O4也可以是Fe2O3,故B错误；C项，S单质的相对分子质量小于澳单质的相对分子质量，但S单质在常温

4、下为固体，澳单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；D项，H、Na形成的化合物为NaH,NaH能与水反应生成NaOH,溶液呈碱性，故D正确。答案:D4.(2013-江苏卷)短周期元素X.Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13oX的原子半径比Y的小，X与W同主族,Z是地壳中含量］【高的元素。下列说法正确的是(A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：本题主要考查元素推断，意在考

5、查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Nao原子半径：r(Na)>r(N)>r(O),A错误；-和Na+的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N,所以H2O的热稳定性强于NH3,C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3,也可能是离子化合物NH4NO3,D正确。答案：D5.（2016-湖南长郡）根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm160143112104066主要化合价+2+3+2+6、一2-2A.氢化物的热稳定性：H2T

6、应的速率：LQ为第IIA元素，L为Mg、Q为Be。答案:C6.（2016-重点模拟）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）XYZWA•原子半径：Z>W>XB・若Z的最高价氧化物与¥的气态氢化物溶液混合后有气体放出,则W的气态氢化物不稳定C.若Y、W的质子数之和为23,则Z能形成碱性氧化物A.若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性解析：由原子半径递变规律

7、知A正确；B项中Z是硅、Y是氟，W是硫，H?S不稳定，B正确；当Y、W的质子数之和为23时，Y是氧、W是磷、Z是铝，A12O3是两性氧化物，C错误；D项中X是氧元素，W是氯元素，氯水有漂白性，D正确。答案:c7.（2016-连云港模拟）已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A・Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物B.X、Y>Z组成的盐中既含离子键又含共价键C.X和Z可