高考化学一轮复习课时作业：课时微训练11含解析

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1、课时微训练11一、选择题1.(2016-重点模拟)下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是()A・氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B.将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C・1molLTN%PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO：）+3c（HPO「）+3c(H2PO；)+3c(H3PO4)D・含3molNaOH的溶液吸收2molCO2后的溶液中：c(Na+)>c(COG>c(HCO$)>c(OH)>c(h+)解析：氯化铝是共价化合物，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝，但氯化铝是电解质，A项错误；将NaOH溶液用水稀释后，c(OH一)

2、减小，因为水的离子积不变，所以c(H+)增大，B项错误；根据物料守恒原理，可知C项正确；3molNaOH吸收2molCO2时，生成1molNa2CO3和1molNaHCOs,因为COf水解生成HCO；的能力强于HCO；的电离能力，所以c(Na+)>c(HCO$)>c(COG>c(OH—)>c(H+),D项错误。答案：C2.(2016-重点模拟)某温度下，水的离子积常数^=10'13,将此温度下pH=ll的Ba(OH)2溶液aL与pH=l的H2SO4溶液〃L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是()A.若所得混合溶液为中性，则ab=l1B.若所得混合溶液为中

3、性，则生成沉淀的物质的量为05方molD・若ab=9C・若ab=92,则所得混合溶液pH=22,贝！J该混合溶液最多能溶解铁粉28(a+〃)g解析：因为Kw=10一二所以pH+pOH=13,Ba(OH)2溶液中：pH=ll,pOH=2,即c(OH)=01mol-L1;H2SO4溶液中：pH=l,即c(H+)=lmoIL^o若所得溶液为中性，则a方=101,A错;SO4~+Ba2+==BaSO4匚利用SOf计算沉淀的物质的量：/i=05〃mol,B正确；令a=9x,b=2x,则混合溶液中c(H+)=0.1X2x-0.01X9x9x+2x01mol-L_1,pH=-lg01=2,C正确；又因

4、为;i(H+)=01mol-L_1X(a所以可得加(Fe)=+b)L=01(a+Z>),根据2H++Fe=Fe2++H2f,D正确。°1(f+^molX56g・molT=28(a+/>)g,答案：A3.(2016-重点模拟)下列有关叙述正确的是()A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HC1O)+c(C1CT)=c(HCOD+c(H2CO3)B・pH=4・5的柠檬汁中c(H+)是pH=6・5的番茄汁中c(lT)的100倍C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强D・pH=5.5的CH3COOH与CHjCOO

5、Na混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)解析：根据Cl、C两种元素守恒，得等浓度的NaClO>NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCOD+c(H2CO3)+c(COs),A项错误；柠檬汁中c(H+)=10-45mol-L1,番茄汁中c(H+)=10-65mol-Lt,故二者的c(H+)之比为：10_45/10_65=100,B项正确。HA溶液放出的氢气较多，说明其浓度较大，酸性较弱，C项错误；根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),因为pH=5・5的溶液中，c(H+)>c(OH),所以c(Na+)

6、错误。答案：B4.（2016-珠海模拟）下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为lmol/LB.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D・酚駄不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH=l,c（HCl）=lmol/L,A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚駄作指示剂，D错误。答案：B5・（2016-豫东名校联考）25°C、1.01X105Pa条件下，下列有关叙

7、述正确的是（）A.某物质水溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B.己知Ksp(AgCl)=l・8X10T°,则在1mol』—】的AICI3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0X1O10mol-LC.2mol-L1的盐酸与等体积05mol-L1的Ba（OH）2溶液混合后,溶液的pH=lD・pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO)解析：某些较弱的碱与很弱的酸形成的弱酸弱