2020版高考化学一轮复习第七章第3节化学平衡常数化学反应进行的方向教师用书

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1、第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向[考试说明]　1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。[命题规律]　本节内容是历届各地高考的必考点。在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热以及温度对平衡常数的影响等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系，这个知识点在高考中考查的不多。考点1　化学平衡常数及其应用知识梳理1.化学平衡常数(1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓

2、度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(3)意义①K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K≥105认为反应进行的较完全。②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。(4)应用①利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向

3、进行。对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的任意状态，浓度商Qc＝。QcK，反应向逆反应方向进行。②利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。③计算转化率：利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时，平衡常数不变列方程求解。④计算相关反应的平衡常数若反应方向改变，则平衡常数变为其倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变同

4、次幂，但意义不变。2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝×100%。(1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(2)不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达式中。如CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)K＝但非水溶

5、液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写入平衡常数表达式中。如C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　K＝。(3)对于给定的化学反应，K只与温度有关，温度改变，平衡常数发生变化判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝。(×)错因：固体物质不写入平衡常数表达式。(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充

6、入1molSO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(×)错因：化学平衡常数仅受温度影响，与浓度无关。(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(×)错因：化学平衡常数受温度影响，与可逆反应吸放热有关，如可逆反应正向放热，则升高温度，平衡逆向移动，K值减小。(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(×)错因：平衡常数仅受温度影响，故改变条件，平衡常数不一定增大。(5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。(×)错因：若增大某一反应

7、物的浓度，平衡右移但其自身的转化率降低。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　题组训练题组一化学平衡常数及其影响因素1．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%答案　B解析　A项，Δc(AB)＝0.5mol·L－1，Δc(A

8、2)＝(0.4－a)，由化学方程式可知，0.5∶(0.4－a)＝2∶1，a＝0.15，正确；B项，当Δc(AB)＝0.5mol·L－1时，Δc(B2)＝0.25mol·L－1，平衡时c(B2)＝(0.3－0.25)mol·L－1＝0.05mol·L－1，K＝＝，错误；C项，ΔH<0，反应为放热反应，升高温度，K减小，正确；D项，当