化学计算中的五种基本解题方法

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1、化学计算中的五种基本解题方法【题型说明】高考命题中，最常见的化学计算方法有“差量法”、“关系式法”、“极值法”、“平均值法”、“终态法”等，在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题过程如下：(1)化学方程式中有关量的关系　　　　aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)质量比aMA∶bMB∶cMC∶dMD物质的量比a　∶b　∶c　∶d体积比a　∶b　∶c　∶d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进

2、行计算。③把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。“差量法”在化学方程式计算中的妙用[题型示例]【示例1】(2014·安徽名校联考)16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶

3、2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是(　　)。A．①②B．①④C．②③D．③④思路点拨　根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO　＋　4NH35N2＋6H2O(g)　ΔV(气体的体积差)6mL4mL　5mL　6mL　(5＋6)－(4＋6)＝1(mL)(理论差量)9mL6mL　　　　　　　17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1

4、mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。答案　C【方法指导】1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差

5、值(实际差量)。[题组精练]1．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为(　　)。A．2.4gB．4.2gC．6gD．无法确定解析　由化学方程式：C＋O2CO2和2C＋O22CO可知，当产物全部是CO2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2，又有CO。n(O2)＝＝0.25mol，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1.4倍，气

6、体的物质的量变为原来的1.4倍，即Δn(气体)＝0.25mol×(1.4－1)＝0.1mol。2C＋O22CO　　Δn(气体)2mol1mol1mol0.2mol0.1mol0.1mol则生成CO消耗0.1molO2，生成CO2消耗0.15molO2。　C　　＋　　O2CO20.15mol　　0.15mol故n(C)＝0.2mol＋0.15mol＝0.35mol，m(C)＝0.35mol×12g·mol－1＝4.2g。答案　B2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(

7、　　)。A.B．C.D．解析　样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　Δm168　10662m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　(w1－w2)g故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为w1g－g，其质量分数为＝＝。答案　A3．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃下达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，平衡时PCl5的分解率为_____

8、___。解析　原n(PCl5)＝≈0.028mol，设分解的PCl5的物质的量为xmol，则P