普通化学2.3 1

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1、课时授课计划一、[授课时间]：2009年11月2日，累计授课课时2节二、[章节课题]：第二章物质的量第二节气体摩尔体积三、[教学目的要求]：1、理解气体摩尔体积的概念;2、会进行标况下物质的量与气体体积之间的换算四、[教学重点难点]：重点：1、掌气体摩尔体积的概念;2、物质的量与气体体积的换算难点：1、物质的量与气体体积的换算。五、[教授方法]：讲授法、练习法六、[教学用具]：多媒体七、[教学内容组织]：八、[作业布置]：九、[课后小结]：第二章物质的量节目录第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度第一节物质的量及其单位第四节热化学方程式及反应热第二节气体摩尔体积第二节气

2、体摩尔体积1理解气体摩尔体积了解阿伏加德罗定律掌握气体摩尔体积的相关运算学习目标复习：质量m体积V微粒个数NmNVn物质的量M物质的量n(mol)基本单元数N(个)物质的质量m(g)物质的体积V(L)12molH2N=nNA=2×6.02×1023NA=6.02×1023m=nM=2×2M=2(其相对质量)1mol物质的体积是多少?不同物质的它们的体积一样吗?第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积第二节气体摩尔体积3第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积一些固体和液体的摩尔体积数值如下（0℃）：物质物质的量/mol体积（cm3）19.985118.26126.99118.04

3、149.78H2O(液)Br2(液)NaClPbAl第二节气体摩尔体积4对1mol固体或液体物质，它们的微粒数目都是6.02×1023，为什么体积却不同呢？因为在固体和液体中，原子、分子或离子间距离很小，其体积主要取决于微粒的大小。问题相同数目的网球和乒乓球堆积在一起时，体积哪个大？例如，显微镜下的硅原子：第二节气体摩尔体积51摩尔气体的体积是否相同呢？首先，气体的体积在不同的温度、压强下会发生变化，因此需要确定一个条件，在相同的条件下比较气体的体积。标准状况：温度为0℃、压强为101.325kPa。因此对1摩尔的固体和液体物质的体积主要由微粒大小决定。第二节气体摩尔

4、体积6几种气体在标准状况下1摩尔的体积：气体种类1mol气体的体积(L)O222.39H222.39N222.39CO222.39≈22.4大量事实证明：标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。第二节气体摩尔体积9为什么在标准状况下，相同分子数的任何气体，含有的体积基本相同呢？因为在气态时，气体分子之间有很大的空间供气体分子自由运动，决定气体体积的是气体分子之间的平均距离，而气体分子的大小是次要的。微粒的大小决定固体和液体体积分子间平均距离决定气体体积第二节气体摩尔体积8结论：在标准状况下，相同物质的量的任何气体，含有相同的体积，分子数目也相同。第二节气

5、体摩尔体积71、气体摩尔体积：标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，这个体积称为气体摩尔体积。符号Vm。记作：第一节物质的量及其单位4物质的量n标况下气体的体积V2molH23molH2nmolH2……1molH222.4L2×22.4L3×22.4Ln×22.4L或V=nVmn=V/VmVm=/mol第一节物质的量及其单位11例1:标况下11.2LO2的质量是多少?2.有关气体与物质的量的计算例2:标况下0.128KgSO2体积是多少升？例3：相同物质的量的Mg和Al分别与足量盐酸作用，所生成的H2在标况下体积比是多少？例4：第一节物质的量及其单位1

6、0例1:标况下3molH2的体积是多少升?答：标况下3molH2的体积是67.2L。解：(nV)2.有关气体与物质的量的计算V=nVmV=3mol×22.4L=67.2L质量m标况下气体体积V微粒个数NmNVn物质的量NA=6.02×1023mol-1MVmVm=22.4L/mol第一节物质的量及其单位11例3:标况下2.8gCO的体积是多少？答：2.8gCO的体积为2.24L。(mV)n2.有关气体与物质的量的计算解:第一节物质的量及其单位11答：67.2L的H2的质量为6g。三、摩尔质量及有关计算1.利用摩尔质量进行计算解：(mV)n例4：标况下67.2L的H2的

7、质量是多少？练习1:在标准状况下，33.6LO2的质量是多少克?含有多少个O2分子?第二节气体摩尔体积12第二节气体摩尔体积二、气体摩尔体积的有关计算答：略。解：练习2:在标准状况下，3.01×1023个NH3的体积是多少升?其质量是多少克?第二节气体摩尔体积13二、气体摩尔体积的有关计算解：作业1、标况下0.5molNH3的体积是多少？2、标况下89.6LH2的物质的量是多少摩尔？3、标况下3.01×1024个H2的物质的量是多少摩尔？体积是多少升?4、标况下8gH2的物质的量是多少摩尔？体积是多少升?第二节气体摩尔体积11比较下列物质所含分子数目