普通化学模拟试卷1

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1、普通化学模拟试卷1一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列量子数的组合中，哪一个是不合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ι=0,m=02.下列各物质沸点最高的是____________。A．HFB．HCl　C．HBrD．HI3.水箱中加入防冻剂乙二醇，其理由是________。A.π渗B.凝固点下降C.沸点上升D.蒸汽压下降4.下列溶液不属于缓冲体系的是：___________。A.H2PO4-—HPO42-B.NaF—HFC.HCO3-—H2CO3

2、D.NaNO3—HNO35.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这种反常现象主要是由下述哪种原因引起的？___________。Ａ.分子间力Ｂ.共价键Ｃ.离子键Ｄ.氢键6.对于反应Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ），DH=+90KJmoL－１DS=+12JK－１moL－１，下列哪种情况是正确的_____。Ａ．任何温度下均自发　Ｂ．任何温度下均非自发Ｃ．低温下非自发，高温下自发Ｄ．低温下自发，高温下非自发7.在标准条件下,下列反应均正方向进行:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3+

3、+Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是________A.Sn2+和Fe3+B.Cr2O72-和Sn2+C.Cr3+和Sn4+D.Cr2O72-和Fe3+8.298K时，金属锌放在1.0moldm-3的Zn2+溶液中，其电极电势为φθ=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应_____________。A．增大B．减小C．不变D．不能判断9.电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是___________。Ａ．阴极Ｂ．阳极Ｃ．两极Ｄ．不确定10.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3s23p63d6

4、该元素是___________。A.MnB.CrC.FeD.Co二、判断题，对的填“√”、错的填“×”。(10分，每题2分)1、如果速率方程式中的浓度的幂的指数与反应方程式中的计量系数不一致，则该反应必是复杂反应。()2、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。()3、如越大，则电对中氧化型的氧化能力越强。()4、BCl3的分子构型为平面三角形。()5、SiO2和CO2都是分子晶体。()三、填空题（共20分）1．根据酸碱质子理论，CO32-是_____________；其共轭_____________是HCO3-。2．配合物(NH

5、4)3[SbCl6]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是（）和（）。3．二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是（）。4．将下列自发进行的反应，Fe2+(c1)+Ag+(c2)Fe3+(c3)+Ag组成一原电池，其电池符号为（）。5．对于难溶电解质A3B2,在其饱和溶液中c(A2+)=xmol·L-1，c(B3-)=ymol·L-1，则K(A3B2)=（）。6．同离子效应使难溶电解质的溶解度（），盐效应使难溶电解质的溶解度（），一般而言后一种效应比前一种效应（）得多。7．某反应Kp＝1，此反应的⊿rGφ为()，此反应处于()。8．若⊿H与⊿S

6、均为负值，则当温度升高时，⊿G将（）。9．缓冲溶液是能（）外来的少量酸、碱或稀释的影响，而保持溶液的（）基本不变的溶液，例如，（）组成的缓冲溶液。10．反应速率理论认为，当反应物浓度增大时，增加了（）；当升高温度时，增加了（）；加入催化剂时（）。四、问答题(共20分)1.①NaH+H2O→②Cr2O72-+H2O2+H+→③MnO42-+CO2→④BiCl3+H2O→2．欲使平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；DrH<0；向正反应方向移动，可采取哪些措施？这些措施对K有何影响？3．已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771VE

7、(Cl2/Cl-)=1.36VE(Br2/Br-)=1.07VE(I2/I-)=0.54V简要说明：(1)至今未制得FeI3；(2)溴水中含少量Cl2可加入少量KBr除去。五、计算题（共30分）1．试通过计算说明，常温下，在pH=4.0的弱酸性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的可能性。当c(Fe3+)=0.10mol×dm-3时，沉淀Fe(OH)3所需的pH值为多少？[已知K{Fe(OH)3}=2.64´10-39]2．在380℃时，分解反应：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)的标准平衡常数K=9.46×10-4；(1)计算在380℃时

8、反应的△rG；(2)若已知298K时△fH(HgO，s)=-90.8kJ·mol-1，△fG(HgO，s)=-58.6kJ·mol-1，计算380℃时，Hg(l)Hg(g)的△rG及相应的标准平衡常数K和汞